Вариант 3 Часть А. Тестовые задания с выбором ответа.
1 (3 балла). Знаки химических элементов, имеющих сходное строение внешнего энергетического уровня:
А. Мn и Br Б. N и P В. Si и P Г. Cr и Si
2 (3 балла). Номер группы (для элементов главных подгрупп) в периодической системе химических элементов определяет:
А. Число протонов в ядре атома
Б. Число электронов в наружном электронном слое
В. Число электронов в атоме
Г. Заряд ядра атома
3 (3 балла). Формула вещества с ковалентной полярной связью и молекулярной кристаллической решеткой:
А. Вr2 Б. С (графит) В. NaCl Г. СО2
4 (3 балла). Газ тяжелее воздуха:
А. Азот Б. Хлор В. Водород Г. Аммиак
5 (3 балла). Тип реакции, с помощью которой можно осуществить превращение КNO3 → KNO2:
А. Замещения Б. Обмена В. Разложения Г. Соединения
6 (3 балла). Формула соли, раствор которой имеет кислотную среду:
А. Na2CO3 Б. Ba(NO3)2 В. AlCl3 Г. К2SO4
7 (3 балла). Условие, необходимое для смещения химического равновесия вправо в реакции, уравнение которой 2SO2 + O2 ↔ 2SO3 +Q:
А. Увеличить давление Б. Повысить температуру
В. Уменьшить концентрацию кислорода Г. Применить катализатор
8 (3балла). Окислитель в реакции, уравнение которой
2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Fe +Q:
А. Al0 Б. Fe0 В. Al+3 Г. Fe+3
9 (3 балла). Ряд веществ, каждое из которых взаимодействует с натрием:
А. Бензол, вода, уксусная кислота В. Вода, кислород, этанол
Б. Водород, метан, фенол (расплав) Г. Вода, оксид углерода (IV), метан
10 (3 балла). Превращение, которое можно осуществить в одну стадию:
А. N2 → HNO3 Б. H2SiO3 → SiO2 В. Cu → Cu(OH)2 Г. Na → Na2O
Часть Б. Задания со свободным ответом.
11 (8 баллов). Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения
S 1→ SO2 2→ SO3 3→ H2SO4 4→ BaSO4
12
(8 баллов). Дайте характеристику реакции № 1 из задания 11 с точки
зрения различных признаков классификции. Выберите реакцию ОВР,
определите окислитель и восстановитель. Реакцию № 4 рассмотрите в свете
ТЭД.
13 (4 балла). Рассчитайте массу осадка, образующегося при сливании
300 граммов 14,2% раствора сульфата натрия с раствором нитрата бария, взятым в избытке.
1 (3 балла). Знаки химических элементов, имеющих сходное строение внешнего энергетического уровня:
А. Мn и Br Б. N и P В. Si и P Г. Cr и Si
2 (3 балла). Номер группы (для элементов главных подгрупп) в периодической системе химических элементов определяет:
А. Число протонов в ядре атома
Б. Число электронов в наружном электронном слое
В. Число электронов в атоме
Г. Заряд ядра атома
3 (3 балла). Формула вещества с ковалентной полярной связью и молекулярной кристаллической решеткой:
А. Вr2 Б. С (графит) В. NaCl Г. СО2
4 (3 балла). Газ тяжелее воздуха:
А. Азот Б. Хлор В. Водород Г. Аммиак
5 (3 балла). Тип реакции, с помощью которой можно осуществить превращение КNO3 → KNO2:
А. Замещения Б. Обмена В. Разложения Г. Соединения
6 (3 балла). Формула соли, раствор которой имеет кислотную среду:
А. Na2CO3 Б. Ba(NO3)2 В. AlCl3 Г. К2SO4
7 (3 балла). Условие, необходимое для смещения химического равновесия вправо в реакции, уравнение которой 2SO2 + O2 ↔ 2SO3 +Q:
А. Увеличить давление Б. Повысить температуру
В. Уменьшить концентрацию кислорода Г. Применить катализатор
8 (3балла). Окислитель в реакции, уравнение которой
2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Fe +Q:
А. Al0 Б. Fe0 В. Al+3 Г. Fe+3
9 (3 балла). Ряд веществ, каждое из которых взаимодействует с натрием:
А. Бензол, вода, уксусная кислота В. Вода, кислород, этанол
Б. Водород, метан, фенол (расплав) Г. Вода, оксид углерода (IV), метан
10 (3 балла). Превращение, которое можно осуществить в одну стадию:
А. N2 → HNO3 Б. H2SiO3 → SiO2 В. Cu → Cu(OH)2 Г. Na → Na2O
Часть Б. Задания со свободным ответом.
11 (8 баллов). Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения
S 1→ SO2 2→ SO3 3→ H2SO4 4→ BaSO4
12
(8 баллов). Дайте характеристику реакции № 1 из задания 11 с точки
зрения различных признаков классификции. Выберите реакцию ОВР,
определите окислитель и восстановитель. Реакцию № 4 рассмотрите в свете
ТЭД.
13 (4 балла). Рассчитайте массу осадка, образующегося при сливании
300 граммов 14,2% раствора сульфата натрия с раствором нитрата бария, взятым в избытке.