Вычислите массу осадка, что получился в результате смешивания двух водных растворов, один из которых содержит нитрат магния количнством весщества 0,5 моль, а другой карбонат натрия массой 56 г.
More Questions From This User See All
Вычислите массу осадка, что получился в результате смешивания двух водных растворов, один из которых содержит нитрат магния количнством весщества 0,5 моль, а другой карбонат натрия массой 56 г.
Copyright © 2025 SCHOLAR.TIPS - All rights reserved.
Answers & Comments
Mg(NO3)2 + Na2CO3 = MgCO3↓ + 2 NaNO
теперь находим количества вещества у карбоната натрия
n=m/M=56/106=0,5283....
следовательно у нас нитрат магния в недостатке, тогда
n(Mg(NO3)2)=n(MgCO3)=0,5 моль
m(MgCO3)=n*M=0,5*84=42г
Ответ: 42 г