Вычислите объем газа (н.у.) , который выделится при действии избытка сульфида железа(2) на 490г 10%ного раствора серной кислоты?
народ, помогите мне пожалйста и если можно распишите по пунктам и уравнение реакции прошу, ребята помогите, кто чем может Спасибо:**
Answers & Comments
m (H2SO4)=m(p-pa) * w (H2SO4) / 100%=490г*0,1=49г
n (H2SO4)=m/M=49г/98г/моль=0,5 моль
0,5 моль х
FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑
1 моль 1 моль
х=0,5 моль
V(H2S)=Vm*n=0,5 моль * 22,4дм3/моль=11,2дм3
метод пропорции
FeS+H2SO4►H2S(газ)+FeSO4
V(H2S)= Vm*n=22.4л\моль * 1 моль = 22,4л
по урав.
m(H2So4) = M*m=98г\моль * 1 моль = 98 г.
по урав
m(H2so4)=mр-ра*w= 0,1*490=49г
по усл
49/98=х/22,4
х=11,2 л