Вычислите обьем водорода (н.у.), выделившегося при взаимодействии 40,5 г алюминия с раствором серной кислоты.
Answers & Comments
IrVB
40,5 г х 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2 2 моль 3 моль М=27 г/моль Vm=22,4 л\моль n=40,5/27=1,5 моль По уравнению реакции водорода образуется в 1,5 раза больше, чем вступает в реакцию алюминия, отсюда n(H2) = n(Al)*3/2 = 1,5*3/2 = 2,25 моль V(H2) = Vm*n = 22,4*2,25 = 50,4 л
Answers & Comments
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2
2 моль 3 моль
М=27 г/моль Vm=22,4 л\моль
n=40,5/27=1,5 моль
По уравнению реакции водорода образуется в 1,5 раза больше, чем вступает в реакцию алюминия, отсюда
n(H2) = n(Al)*3/2 = 1,5*3/2 = 2,25 моль
V(H2) = Vm*n = 22,4*2,25 = 50,4 л