Ответ:

Для знаходження молекулярної формули сполуки CxHy, насамперед потрібно знати масову частку кожного елемента (вуглецю і водню) у сполуці та масову масу молекули сполуки.

З масовою часткою вуглецю (C) 88,24%, це означає, що в масі сполуки 88,24% становить вуглець.

Для знаходження масової частки водню (H), можна використовувати різницю від 100%:

Масова частка водню (H) = 100% - Масова частка вуглецю (C) = 100% - 88,24% = 11,76%

Тепер ми можемо обчислити відношення масових часток водню і вуглецю у сполуці. Зазвичай сполуки містять водень і вуглець в співвідношенні, яке відповідає атомному відношенню водню і вуглецю. Таким чином, можемо припустити, що для даної сполуки:

CxHy, де x і y - цілі числа.

Оскільки атомна маса вуглецю (C) приблизно дорівнює 12 г/моль, а атомна маса водню (H) приблизно дорівнює 1 г/моль, ми можемо знайти масову масу молекули сполуки:

Масова маса молекули CxHy = (x * 12 г/моль) + (y * 1 г/моль)

Також ви надали масову масу D(N) = 3,4 г/моль, амонію, NH3 має атомну масу приблизно 17 г/моль, отже, ми можемо записати рівняння:

(x * 12 г/моль) + (y * 1 г/моль) = 3,4 г/моль

Тепер вам потрібно вирішити це рівняння для x і y, щоб знайти молекулярну формулу сполуки CxHy.

Дано:

CxHy

ω(C) = 88,24%

D Ne(CxHy) = 3,4 (напевно)

Знайти:

CxHy - ?

Розв'язання:

1) M(CxHy) = D Ne(CxHy) * M(Ne) = 3,4 * 20 = 68 г/моль;

2) ω(H) = 100% - ω(C) = 100% - 88,24% = 11,76%;

3) N(C) = (ω(C) * Mr(CxHy)) / (Ar(C) * 100%) = (88,24% * 68) / (12 * 100%) = 5;

4) N(H) = (ω(H) * Mr(CxHy)) / (Ar(H) * 100%) = (11,76% * 68) / (1 * 100%) = 8;

5) C5H8.

Відповідь: Невідома речовина - C5H8.