Завдання 1. Дослідіть вплив площі поверхні контакту реагентів
на швидкість хімічної реакції.
Дослiд 1. Покладіть в одну пробірку гранулу цинку, а в другу
таку саму масу порошку. До кожної з пробірок долийте хлоридну
кислоту однакового об'єму. Опишіть свої спостереження. Зробіть
Висновок.
на швидкість хімічної реакції.
Дослiд 1. Покладіть в одну пробірку гранулу цинку, а в другу
таку саму масу порошку. До кожної з пробірок долийте хлоридну
кислоту однакового об'єму. Опишіть свої спостереження. Зробіть
Висновок.
More Questions From This User See All
Answers & Comments
Ответ:
Объяснение:
Спостерігаємо виділення пухирців водню.
У пробірці з цинковим порошком газ виділяється більш інтенсивно.
Запишемо йонно-молекулярне рівняння реакції:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
Zn + 2H(+) + 2Cl(-)= Zn(+2) + 2Cl(-) + H2↑
Zn + 2H(+) = Zn(+2) + H2↑
Взаємодіяти з йонами Н+ можуть лише атоми Цинку, які перебувають на поверхні металу. Загальна площа поверхні усіх часточок цинкового порошку значно перевищує площу поверхні гранули металу, тому порошок цинку швидше взаємодіє з кислотою.
Висновок: швидкість реакції зі збільшенням площі поверхні контакту реагентів зростає.
Zn(0) - 2 e- → Zn(+2) (окислення)
2 H(+1) + 2 e- → 2 H(0) (відновлення)
Zn є відновником, HCl є окислювачем.