Дано:

m(C6H6)= 10.92 г

W(CaCO3)= 90%

m(CaCO3) — ?

3C2H2 (Cakt,t)= C6H6

10.92/78 = x/78

x = 10.92 (г) — C2H2

CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2

10.92/26 = y/64

y = 26.88 (г) — CaC2

CaO + 3C = CaC2 + CO

26.88/64 = z/56

z = 23.52 (г) — CaO

CaCO3 (t)= CaO + CO2

23.52/56 = q/100

q = 2352/56 = 42 (г) — СaCO3

Сказанно, что кальцита было 90%, следовательно, чтобы узнать массу известняка, составим пропорцию:

42/90 = k/100

k = 4200/90 = 46.67 ≈ 46.7 грамм