Verified answer

1. Выбор соли №1.  

    Зная плотность по водороду, можно найти молярную массу смеси газов: М(Х) = d(х/н₂) * М(н₂) = 12,4*2 = 24,8  (г/моль)

    Хлорид и нитрат аммония разлагаются на 2 компонента, карбонат и гидрокарбонат на 3.  Газ, «при температуре разложения» - это, вероятно, пары воды. Другим газом может быть аммиак.  

    Известна реакция термического разложения сульфата аммония 3(NH₄)₂SO₄ = 4NH₃↑ + 3SO₂↑ + N₂↑ + 6 H₂O↑.  Но  плотность полученной в этом случае смеси (и ее молярная масса) не соответствует  данной в условии .

   Есть также реакция разложения оксалата аммония при  прокаливании (t° > 300°):

(NH₄)₂C₂O₄ = 2NH₃↑ + CO↑ + CO₂↑ + H₂O↑

М(Х) = (2*17 + 28 + 44 + 18)/5 = 24,8 (г/моль), что соответствует условию

2. Получение соли №2.

   Так как СО – считается не солеобразующим оксидом, а СО₂ - солеобразующим, при быстром охлаждении получится карбонат аммония по реакции:

2NH₃ + CO₂ + H₂0 = (NH₄)₂CO₃

3. Сравнение солей.

   Карбонат аммония (соль №2) уже при комнатной температуре разлагается, выделяя аммиак, и переходя в гидрокарбонат аммония: (NH₄)₂CO₃ = NH₄HCO₃+ NH₃↑. Оксалат аммония немного более устойчив

    Различить соли можно, добавив к растворам обеих хлористый кальций или соляную кислоту.

(NH₄)₂CO₃ + СаСl₂ = СаСО₃↓ + 2NH₄Сl ---- помутнение раствора  

(NH₄)₂C₂O₄ + СаСl₂ = СаС₂О₄↓ +  (NH₄)₂CO₃  ---- выпадение кристаллического осадка.

(NH₄)₂CO₃ + 2НCl = 2NH₄Cl + СО₂↑ + Н₂О  ---- выделение углекислого газа

(NH₄)₂C₂O₄ + 2НCl = 2NH₄Cl + Н₂С₂О₄ --- выделения газа нет

   Ион щавелевой кислоты обладает восстановительными свойствами, карбонат-ион нет. Оксалат аммония в кислой среде обесцвечивает раствор перманганата калия.

5(NН₄)₂С₂О₄ + 2KMnO₄ + 6HCl = 2МnС1₂ + 10CO₂↑ + 2KCl + 8H₂O + 10 NH₄Cl

4. Превращение солей.  

    Хотя соль №2 получена из соли №1, обратное превращение прямо невозможно, реакция необратима.

    Оксалат аммония (№1) можно получить из карбоната аммония (№2) добавлением к последнему щавелевой кислоты:

(NH₄)₂CO₃ + Н₂С₂О₄ = (NH₄)₂C₂O₄ + СО₂↑ + Н₂О