1. Для нейтралізації нітратної кислоти використали розчин натрій гідроксиду масою 300г і масовою часткою0,09. Визначте масу солі (г), яка утворилася в результаті реакції:
2. У розчині масою 140 г розчинили 15,6 г калій нітрату. Знайдіть масову частку солі в отриманому розчині
3. Визначте масову частку (%) кристалізаційної води у цинковому купоросі
ZnSO4-7H2O масою 660,1 г.
2. У розчині масою 140 г розчинили 15,6 г калій нітрату. Знайдіть масову частку солі в отриманому розчині
3. Визначте масову частку (%) кристалізаційної води у цинковому купоросі
ZnSO4-7H2O масою 660,1 г.
More Questions From This User See All
Answers & Comments
Ответ:
Объяснение:
1)
Дано:
m(р-нNaOH) = 300 г
w(NaOH) = 0,09
Найти: m (NaNO3) -?
Знайдемо чисту масу NaOH
m(NaOH) = m(р-нNaOH) * w(NaOH) = 300 * 0,09 = 27 г
M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль
Знайдемо кількість речовини NaOH
n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 27 / 40 = 0,675 моль
Складемо РХР
NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O
з рівняння бачимо, що
n(NaNO3) = n(NaOH) = 0,675 моль
M(NaNO3) = 23 + 14 + 16 * 3 = 85 г/моль
m(NaNO3) = n(NaNO3) * M(NaNO3)= 0,675 * 85 = 57,375 г
2)
Дано:
m(р-н) = 140 г
m(KNO3) = 15,6 г
Знайти: ω(KNO3)-?
Знаходимо масу розчину:
m(p. KNO3) = m(р-ну)+m(KNO3) = 140 г + 15,6 г = 155,6 г
Визнаємо масову частку солі:
ω(KNO3) = m(KNO3)/m(p. KNO3) * 100% = 15,6/155,6 * 100% = 10%
3)
Дано:
m(ZnSO4* 7H2O) = 660,1 г
Найти: ω(H2O) -?
M(ZnSO4 *7H2O) = 64 + 32 + 16 * 4 + 7(2+16) = 160 + 126 = 286г/моль
M(7H2O) = 126 г/моль
Знайдемо масу води:
m(H2O) = m(ZnSO4* 7H2O) * M(7H2O)) : M(ZnSO4 *7H2O) =
= (660,1 * 126)/286 = 290,81 г
Знайдемо масову частку кристалізаційної води у цинковому купоросі
ω(H2O) = m(H2O) * 100% / m(ZnSO4* 7H2O) = 290,81 * 100% /660,1 = 44г