Ответ:

Спочатку знайдемо масу сульфатної кислоти, яка міститься у розчині:

маса сульфатної кислоти = 300 г × 0,198 = 59,4 г

За хімічним рівнянням, під час пропускання амоніаку через розчин сульфатної кислоти, утворюється амоній сульфат:

H2SO4 + 2NH3 → (NH4)2SO4

Оскільки коефіцієнт стехіометрії між H2SO4 і (NH4)2SO4 дорівнює 1, то маса утвореного амоній сульфату також дорівнюватиме 59,4 г.

Отже, маса амоній сульфату, який утвориться під час пропускання амоніаку через розчин масою 300 г з масовою часткою сульфатної кислоти 19,8%, дорівнює 59,4 г.