Ответ:
Для решения задачи необходимо воспользоваться уравнением состояния идеального газа:
PV = nRT
где P – давление газа, V – его объем, n – количество вещества газа, R – универсальная газовая постоянная, T – абсолютная температура газа.
Молекулярная масса газа:
m = (PV)/(nRT) = (2 атм * 10 л) / (2 * 10^25 м^-3 * 8,31 Дж/(моль*К) * 273 К) ≈ 28 г/моль
Масса молекулы:
m_mol = m/N_A = 28 г/моль / 6,02 * 10^23 моль^-1 ≈ 4,65 * 10^-23 г
Количество вещества газа:
n = PV/(RT) = (2 атм * 10 л) / (8,31 Дж/(моль*К) * 273 К) ≈ 0,96 моль
Масса газа:
m_gas = n * m = 0,96 моль * 28 г/моль ≈ 27 г
Количество молекул:
N = n * N_A = 0,96 моль * 6,02 * 10^23 моль^-1 ≈ 5,79 * 10^23 молекул
Плотность газа:
ρ = m_gas / V = 27 г / 10 л ≈ 2,7 г/л
Средняя квадратичная скорость молекул:
v = sqrt(3RT/m) = sqrt(3 * 8,31 Дж/(моль*К) * 273 К / 28 г/моль) ≈ 451 м/с
Средняя кинетическая энергия хаотического движения молекул:
E = (3/2)kT = (3/2) * 8,31 Дж/(моль*К) * 273 К ≈ 32,3 Дж/моль
Copyright © 2024 SCHOLAR.TIPS - All rights reserved.
Answers & Comments
Ответ:
Для решения задачи необходимо воспользоваться уравнением состояния идеального газа:
PV = nRT
где P – давление газа, V – его объем, n – количество вещества газа, R – универсальная газовая постоянная, T – абсолютная температура газа.
Молекулярная масса газа:
m = (PV)/(nRT) = (2 атм * 10 л) / (2 * 10^25 м^-3 * 8,31 Дж/(моль*К) * 273 К) ≈ 28 г/моль
Масса молекулы:
m_mol = m/N_A = 28 г/моль / 6,02 * 10^23 моль^-1 ≈ 4,65 * 10^-23 г
Количество вещества газа:
n = PV/(RT) = (2 атм * 10 л) / (8,31 Дж/(моль*К) * 273 К) ≈ 0,96 моль
Масса газа:
m_gas = n * m = 0,96 моль * 28 г/моль ≈ 27 г
Количество молекул:
N = n * N_A = 0,96 моль * 6,02 * 10^23 моль^-1 ≈ 5,79 * 10^23 молекул
Плотность газа:
ρ = m_gas / V = 27 г / 10 л ≈ 2,7 г/л
Средняя квадратичная скорость молекул:
v = sqrt(3RT/m) = sqrt(3 * 8,31 Дж/(моль*К) * 273 К / 28 г/моль) ≈ 451 м/с
Средняя кинетическая энергия хаотического движения молекул:
E = (3/2)kT = (3/2) * 8,31 Дж/(моль*К) * 273 К ≈ 32,3 Дж/моль