(Первое)
Пусть m1 - масса 10% раствора соли, а m2 - масса 30% раствора соли. Мы хотим смешать их так, чтобы получился 25% раствор соли массой 600 грамм.

Мы можем сформулировать два уравнения на основе данной информации:

Уравнение для суммы масс соли:

m1 + m2 = 600 грамм

Уравнение для суммы соли в растворах:

0,10 * m1 + 0,30 * m2 = 0,25 * 600 грамм

Решим эту систему уравнений:

Из уравнения (1) можем выразить m1:

m1 = 600 грамм - m2

Теперь подставим это значение m1 в уравнение (2):

0,10 * (600 грамм - m2) + 0,30 * m2 = 0,25 * 600 грамм

Теперь решим это уравнение для m2:

0,10 * 600 грамм - 0,10 * m2 + 0,30 * m2 = 0,25 * 600 грамм

0,10 * 600 грамм + 0,20 * m2 = 0,25 * 600 грамм

0,20 * m2 = 0,25 * 600 грамм - 0,10 * 600 грамм

0,20 * m2 = 0,15 * 600 грамм

m2 = (0,15 * 600 грамм) / 0,20

m2 = 90 граммов

Теперь мы знаем, что масса 30% раствора соли составляет 90 граммов. Мы также можем найти массу 10% раствора соли, используя уравнение (1):

m1 = 600 грамм - m2

m1 = 600 грамм - 90 граммов

m1 = 510 граммов

Следовательно, масса 10% раствора соли составляет 510 граммов, а масса 30% раствора соли составляет 90 граммов.

(Второе)
Для нахождения массы средней соли, которая образуется при слиянии 150 мл 10%-го раствора натрия гидроксида с достаточным количеством сульфатной кислоты, можно использовать уравнение нейтрализации. Давайте рассмотрим этот процесс.

Реакция нейтрализации между натрием гидроксидом (NaOH) и сульфатной кислотой (H2SO4) происходит с образованием соли (натрий сульфат, Na2SO4) и воды (H2O).

Уравнение реакции:

NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O

Сначала найдем массу натрия гидроксида (NaOH) в 150 мл 10%-го раствора. Для этого используем формулу:

Масса = Объем * Плотность

Масса NaOH = 150 мл * 1,11 г/мл = 166,5 г

Теперь мы знаем, что масса натрия гидроксида в растворе составляет 166,5 г.

Реакция нейтрализации показывает, что 1 моль NaOH реагирует с 1 молью H2SO4, образуя 1 моль Na2SO4. Молярная масса NaOH составляет примерно 40 г/моль, а молярная масса H2SO4 составляет примерно 98 г/моль. Таким образом, масса Na2SO4, которая образуется при нейтрализации 166,5 г NaOH, может быть рассчитана следующим образом:

Масса Na2SO4 = (Масса NaOH / Молярная масса NaOH) * Молярная масса Na2SO4

Масса Na2SO4 = (166,5 г / 40 г/моль) * 142 г/моль (молярная масса Na2SO4)

Масса Na2SO4 ≈ 591,375 г

Следовательно, масса средней соли (натрий сульфат, Na2SO4), которая образуется при слиянии 150 мл 10%-го раствора натрия гидроксида с достаточным количеством сульфатной кислоты, составляет примерно 591,375 грамма.