100 БАЛЛОВ !!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!(НАПИШИТЕ В ТЕТРАДИ)
При спалюванні 9г вуглеводню утворилось 26,4г Карбон(ІV) оксиду і вода. Визначте молекулярну формулу вуглеводню, якщо відносна густина його парів за воднем 15.
Answers & Comments
Ответ:
[tex]\bf C_2H_6[/tex] - Етан
Объяснение:
Відомо:[tex]m(C_xH_y) = 9[/tex] г, [tex]m(CO_2) = 26,4[/tex] г, [tex]D(H_2) = 15[/tex]
Визначити: [tex]C_xH_y-?[/tex]
Позначимо кількість атомів Карбону в складі молекули вуглеводню через х, а кількість атомів Гідрогену - через у.
1. Визначаємо масу атомів Карбону в карбон (ІV) оксиді масою 26,4г:
[tex]M(CO_2) = 12 + 2 \times 16 = 44[/tex] г/моль
=> m(1моль)=44г
Складаємо пропорцію:
у 44 г (СО2) - 12г (С)
у 26,4г (СО2) - х
[tex]x = \dfrac{26,4 \times 12}{44} = 7,2[/tex] г
2.Обчислюємо масу атомів Гідрогену в складі вуглеводню:
9г-7,2г=1,8г
3. Знаходимо співвідношення атомів Карбону та Гідрогену в молекулі вуглеводню:
[tex]x = \dfrac{7,2}{12} = 0.6 \: \: \: \: \: \: y = \dfrac{1,8}{1} = 1,8[/tex]
З обчислень бачимо, що співвідношення атомів Карбону та Гідрогену в молекулі газу становить 0,6:1,8 або 6:18.
Найпростіша формула:
[tex]C_6H_{18}[/tex]
Знаходимо молярну масу, яка відповідає найпростішій формулі:
[tex]M(C_6H_{18}) = 6 \times 12 + 1 \times 18 = 72 + 18 = 90[/tex] г/моль
4. Перевіримо, чи відповідає молярна маса сполуки цій формулі.
За відносною густиною обчислюємо молярну масу вуглеводню:
[tex]M(C_xH_y) = 2 \times 15 = 30[/tex] г/моль
5. Ділимо одержані числа одне на одне:
[tex] \dfrac{M(C_xH_y)}{M(C_6H_{18})} = \dfrac{30}{90} = \dfrac{1}{3} [/tex]
тобто індекси біля Карбону й Гідрогену треба поділити на 3.
Формула сполуки:
[tex]\bf C_2H_6[/tex]
-ЕТАН
[tex]M(C_2H_6) = 2 \times 12+6=24+6= 30[/tex] г/моль