Для розрахунку редокс-потенціалу системи потрібно знати відомості про реакції, що відбуваються між іодом та натрій тіосульфатом. Основна реакція, яка відбувається під час титрування, має наступний вигляд:
2Na2S2O3 + I2 → Na2S4O6 + 2NaI
У цій реакції іод переходить з окисного стану 0 до окисного стану +5, тоді як тіосульфат переходить з окисного стану +2 до окисного стану +6. Звідси можна скласти рівняння Нернста для цієї реакції:
E = E° - (RT/nF) ln(Q)
де E - редокс-потенціал системи, E° - стандартний редокс-потенціал, R - газова стала, T - температура, n - кількість електронів, що змінюють окисний стан, F - фарад, Q - реакційна квота.
У точці еквівалентності кількість молярів натрій тіосульфату дорівнює кількості молярів іоду. З цього випливає, що реакційна квота дорівнює 1, тобто Q = 1.
Зі стандартних таблиць можна отримати значення стандартного редокс-потенціалу для реакції:
I2 + 2e- → 2I-: E° = 0,54 В
Na2S4O6 + 2e- → 2Na+ + S2O3^2-: E° = -0,17 В
Заміняючи в формулі Нернста відповідні значення, отримаємо:
E = 0,54 - (8,31 * 298 / 2 / 96485) ln(1) - (-0,17) = 0,71 В
Таким чином, редокс-потенціал системи при титруванні розчину йоду розчином натрію тіосульфату в точці еквівалентності дорівнює 0,71 В.
Answers & Comments
Ответ:
Для розрахунку редокс-потенціалу системи потрібно знати відомості про реакції, що відбуваються між іодом та натрій тіосульфатом. Основна реакція, яка відбувається під час титрування, має наступний вигляд:
2Na2S2O3 + I2 → Na2S4O6 + 2NaI
У цій реакції іод переходить з окисного стану 0 до окисного стану +5, тоді як тіосульфат переходить з окисного стану +2 до окисного стану +6. Звідси можна скласти рівняння Нернста для цієї реакції:
E = E° - (RT/nF) ln(Q)
де E - редокс-потенціал системи, E° - стандартний редокс-потенціал, R - газова стала, T - температура, n - кількість електронів, що змінюють окисний стан, F - фарад, Q - реакційна квота.
У точці еквівалентності кількість молярів натрій тіосульфату дорівнює кількості молярів іоду. З цього випливає, що реакційна квота дорівнює 1, тобто Q = 1.
Зі стандартних таблиць можна отримати значення стандартного редокс-потенціалу для реакції:
I2 + 2e- → 2I-: E° = 0,54 В
Na2S4O6 + 2e- → 2Na+ + S2O3^2-: E° = -0,17 В
Заміняючи в формулі Нернста відповідні значення, отримаємо:
E = 0,54 - (8,31 * 298 / 2 / 96485) ln(1) - (-0,17) = 0,71 В
Таким чином, редокс-потенціал системи при титруванні розчину йоду розчином натрію тіосульфату в точці еквівалентності дорівнює 0,71 В.
Щоб розрахувати об'єм тіл
Объяснение: