Отже, ми маємо 10,4 мл розчину 11, що містить Na2S2O3. За допомогою стехіометрії можна записати рівняння реакції титрування:

Na2S2O3 + 2HCl → 2NaCl + SO2 + S + H2O

Молярна маса Na2S2O3 = 158 г/моль, молярна маса HCl = 36,5 г/моль. Щоб визначити молярну концентрацію Na2S2O3, потрібно спочатку визначити кількість молей HCl, які були витрачені на титрування:

n(HCl) = c(HCl) * V(HCl) = 0,1 М * 10,4 мл / 1000 мл/л = 0,00104 моль HCl

Оскільки HCl і Na2S2O3 взаємодіють у співвідношенні 2:1, кількість молей Na2S2O3 дорівнює половині кількості молей HCl:

n(Na2S2O3) = 0,5 * n(HCl) = 0,5 * 0,00104 моль = 0,00052 моль Na2S2O3

Тому молярна концентрація Na2S2O3 дорівнює:

c(Na2S2O3) = n(Na2S2O3) / V(Na2S2O3) = 0,00052 моль / 0,0104 л = 0,05 М

Таким чином, молярна концентрація Na2S2O3 у розчині 11 дорівнює 0,05 М.