Ответ:

Объяснение:Для розв'язання цієї задачі спочатку необхідно знайти кількість йоду, яка була виділена за реакцією:

6 KI + K2Cr2O7 + 7 H2SO4 -> 3 I2 + 2 Cr2(SO4)3 + 6 K2SO4 + 7 H2O

Спочатку знайдемо масу дихромату калію (K2Cr2O7) в наважці:

0.12536 г / 294.18 г/моль = 0.000426 моль K2Cr2O7

За рівнянням реакції, 1 моль K2Cr2O7 утворює 3 молі йоду (I2), отже:

0.000426 моль K2Cr2O7 * 3 моль I2/1 моль K2Cr2O7 = 0.001278 моль I2

Молярна маса йоду 126.90 г/моль, тому маса йоду, яка була виділена, дорівнює:

0.001278 моль * 126.90 г/моль = 0.162 г

Далі знайдемо нормальність розчину Na2S2O3 за рівнянням реакції:

2 Na2S2O3 + I2 -> Na2S4O6 + 2 NaI

За рівнянням, 1 моль Na2S2O3 зменшується на 1 моль йоду, отже:

моль йоду = моль Na2S2O3

Маса Na2S2O3, яка була використана для титрування йоду, дорівнює масі йоду, яка була виділена, тобто 0.162 г.

Нормальність розчину можна обчислити за формулою:

N = (m * M) / V

де m - маса речовини, M - молярна маса речовини, V - об'єм розчину у літрах.

Об'єм розчину Na2S2O3, який було використано для титрування, становить 26.07 мл або 0.02607 л.

Молярна маса Na2S2O3 дорівнює 158 г/моль.

Отже, нормальність розчину Na2S2O3 становить:

N = (0.162 г * 1 моль/126.90 г) / 0.02607 л = 0.499 Н