Для вирішення цієї задачі можна використовувати принцип збереження тепла. Ми можемо використовувати специфічну теплоємність води, яка становить близько 4,18 Дж/(градус Цельсія·грам), і формулу:

Q = m * c * ΔT,

де:

Q - кількість тепла,

m - маса,

c - специфічна теплоємність,

ΔT - зміна температури.

Спочатку розрахуємо, скільки тепла потрібно нагріти воду з початкової температури (8,33°С) до бажаної (61,9°С). Зміна температури (ΔT) дорівнює:

ΔT = 61,9°С - 8,33°С = 53,57°С.

Тепер, ми можемо розрахувати кількість тепла (Q), яка потрібна для цього:

Q = m * c * ΔT.

Підставляючи значення:

Q = 1,9 кг * 4,18 Дж/(градус Цельсія·грам) * 53,57°С,

Q ≈ 424,12 кДж.

Це кількість тепла, яку потрібно додати до води, щоб нагріти її до бажаної температури.

Тепер, ми можемо визначити, скільки грамів окропу (m_окропу) потрібно додати до води. Ми використовуємо той самий принцип збереження тепла:

Q_окропу = m_окропу * c_окропу * ΔT,

де:

Q_окропу - кількість тепла, яку додаємо окропом,

c_окропу - специфічна теплоємність окропу (яка дорівнює 2,09 Дж/(градус Цельсія·грам)).

Ми вже знаємо Q (424,12 кДж), ΔT (53,57°С) і c_окропу (2,09 Дж/(градус Цельсія·грам)), і нам потрібно знайти m_окропу:

424,12 кДж = m_окропу * 2,09 Дж/(градус Цельсія·грам) * 53,57°С.

m_окропу ≈ 424,12 кДж / (2,09 Дж/(градус Цельсія·грам) * 53,57°С) ≈ 3,38 г.

Отже, щоб підняти температуру води з 8,33°С до 61,9°С, потрібно додати приблизно 3,38 г окропу до посудини.