1)опредилите массу осадка,образовавшегося в результате окисления 0,2 моль уксусн...

October 2021 1 60 Report

1)опредилите массу осадка,образовавшегося в результате окисления 0,2 моль уксусного альдегида избытком аммиачного раствора оксида серебра.

2)вычислить массу и количество вещества оксида кальция,полученного при разложении 100грамм карбоната кальция,содержащего 2% примеси.

3)напиши уравнение реакции с помощью которых можно осуществить следующие превращения:Na⇒Na₂O₂⇒Na₂O⇒NaOH⇒Na₂SO₄

cherevaty

1. Задачу смотри по ссылке(сколько можно ее решать?):znanija.com/task/2399640

98 г х моль

$CaCO_3=CaO+CO_2$

100 г 1 моль

1. Т.к. на чистый карбонат в образце приходится 98%,то определим его чистую массу:

100 г образца - это 100%, а

х г карбоната в нем - 98%, откуда х=98*100/100=98 г

2. Подставив эту массу в уравнение реакции,получим количество вещества оксида:

при разложении 100 г карбоната образуется 1 моль оксида, а

при --//--//-- 98 г___________________х моль, откуда х=98*1/100=0,98 моль

3. Умножив это количества вещества на молярную массу оксида кальция,получим массу его:

m(CaO)=v*M=0,98*56=54,88 г

3. $Na-Na_2O_2-Na_2O-NaOH-Na_2SO_4\\1)2Na+O_2=Na_2O_2\\2)2Na_2O_2=2Na_2O+O_2\\3)Na_2O+H_2O=2NaOH\\4)2NaOH+H_2SO_4=Na_2SO_4+2H_2O$

3 votes Thanks 1