1)вычислить массу серной кислоты,полученной при взаимодействии 40грамм оксида серы(ι∨)с водой.
2)напишите уравнения реакций,с помощью которых можно осуществить следующие превращения: CH₄ ⇒X ⇒Y⇒C₆H₅CI.Назовите X и Y.
3)оксид кальция массой 14 г взаимодействует с раствором,содержащим 35 г азотной кислоты.Опредилите массу получившейся соли.
More Questions From This User See All
Answers & Comments
1)Дано:
m(SO3) = 40 г
m(H2SO4) - ?
Решение:
0.5 моль х моль
SO3 + H2O = H2SO4
1 моль 1 моль
n(SO3) = m/M = 40/80 = 0.5 моль
n(H2SO4) = 0.5*1/1 = 0.5 моль
m(H2SO4) = n*M = 0.5*98 = 49г
Ответ: 49г.
2)CH4 -> C2H2 -> C6H6 -> C6H5Cl
1. 2CH4 --> C2H2 + 3H2;
2. 3C2H2 --> C6H6;
3. C6H6 + CI2 = C6H5CI + HCI.
3) Дано:
m(CaO) = 14г
m(HNO3) =35г
m(Ca(NO3)2 - ?
Решение:
CaO + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O
n(CaO) = m/M= 14/56 = 0.25 моль
n(HNO3) = m/M = 35/63 = 0.5 моль.
По уравнению реакции 1 моль СаО реагирует с 2 моль НNO3, значит, 0.25 моль СаО будет реагировать с 0.5 моль HNO3. Следовательно, HNO3 в избытке и расчет ведем по СаО.
Из 1 моль СаО получается 1 моль Са(NO3)2,
а из 0.25 моль CaO получается х моль Ca(NO3)2
х = 0.25 моль Са(NO3)2.
m(Ca(NO3)2) = n*M = 0.25*164 = 41г.
Ответ: 41 г.