1.Реакции выражаются схемами:
P+HIO3 + H 2O = H3PO4+HI
H2S+Cl2+H 2O = H2SO4+HCl
Методом электронного баланса, пользуясь электронными уравнениями,
подберите к ним коэффициенты. Для каждой реакции укажите окислитель и
восстановитель, а также процессы окисления и восстановления.
Answers & Comments
Степень окисления:
P (0);
H(+); O3(-2); I(+5)
H2(+); O(-2)
H3(+); O4(-2); P(+5)
H(+); I(-)
P(0) -5e P(+5) Восстановитель, процесс окисления
I(+5) +6e I(-) Окислитель, процесс восстановления
2) H2S+4Cl2+4H2O=H2SO4+8HCl
Степень окисления:
H2(+); S(-2)
Cl2(0)
H2(+); O(-2)
H2(+); O4(-2); S(+6)
H(+); Cl(-)
S(-2) -8e S(+6) Восстановитель, процесс окисления
Cl2(0) +2e 2Cl(-) Окислитель, процесс восстановления
В скобочках я указала степень окисления.
Объяснение:
P⁰ + H⁺I⁺⁵O₃⁻² + H₂⁺O⁻² → H₃⁺P⁺⁵O₄⁻² + H⁺I⁻
P⁰ - 5e⁻ → P⁺⁵ | 5 | | 6 | - восстановитель (окисляется)
| 30 |
I⁺⁵ + 6e⁻ → I⁻ | 6 | | 5 | - окислитель (восстанавливается)
------------------------------------------------------------------------------------------
Получается:
6P + 5HIO3 + 9H2O → 6H3PO4 + 5HI
H₂⁺S⁻² + Cl₂⁰ + H₂⁺O⁻² → H₂⁺S⁺⁶O₄⁻² + H⁺Cl⁻
S⁻² - 8e⁻ → S⁺⁶ | 8 | | 1 | - восстановитель (окисляется)
| 8 |
Cl₂⁰ + 2e⁻ → 2Cl⁻ | 2 | | 4 | - окислитель (восстанавливается)
--------------------------------------------------------------------------------------------------
Получается:
H₂S + 4Cl₂ + 4H₂O → H₂SO₄ + 8HCl