Объяснение:

а) CuCl₂:

Первая стадия гидролиза:

CuCl₂ + HOH ⇄ CuOHCl + HCl  - Молекулярное уравнение

Cu²⁺ + 2Cl⁻ + HOH ⇄ CuOH⁺ + Cl⁻ + H⁺ + Cl⁻ - Полное ионное уравнение

Cu²⁺ + HOH ⇄ CuOH⁺ + H⁺ - Краткое ионное уравнение

Вторая стадия гидролиза:

CuOHCl + H₂O ⇄ Cu(OH)₂↓ + HCl  - Молекулярное уравнение

CuOH⁺ + Cl⁻ + H₂O ⇄ Cu(OH)₂↓ + H⁺ + Cl⁻  - Полное ионное уравнение

CuOH⁺ + H₂O ⇄ Cu(OH)₂↓ + H⁺  - Краткое ионное уравнение

Так как в результате гидролиза образовались ионы водорода (H⁺), то раствор будет иметь кислую среду (pH < 7).

б) (NH₄)₂SO₄:

Первая стадия гидролиза:

(NH₄)₂SO₄ + H₂O ⇄ NH₄OH + NH₄HSO₄  - Молекулярное уравнение

2NH₄⁺ + SO₄²⁻ + H₂O ⇄ NH₄OH + NH₄⁺ + H⁺ + SO₄²⁻  - Полное ионное уравнение

NH₄⁺ + H₂O ⇄ NH₄OH + H⁺ - Краткое ионное уравнение

Вторая стадия гидролиза:

NH₄HSO₄ + H₂O ⇄ NH₄OH + H₂SO₄  - Молекулярное уравнение

NH₄⁺ + H⁺ + SO₄²⁻ + H₂O ⇄ NH₄OH + 2H⁺ + SO₄²⁻  - Полное ионное уравнение

NH₄⁺ + H₂O ⇄ NH₄OH + H⁺  -  Краткое ионное уравнение

Так как в результате гидролиза образовались ионы водорода (H⁺), то раствор будет иметь кислую среду (pH < 7).