Ответ:

Для решения этой задачи воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

pV = nRT

где p - давление газа, V - его объем, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - абсолютная температура газа.

При условии, что масса гелия не изменилась, количество вещества газа также осталось постоянным:

n = m/M

где m - масса гелия, M - его молярная масса.

Таким образом, уравнение состояния идеального газа можно переписать в следующем виде:

pV = (m/M)RT

При увеличении объема и температуры газа в 4 раза, его давление изменится в соответствии с уравнением:

p'V' = (m/M)R(T')'

где p' - новое давление газа, V' - новый объем газа, T' - новая температура газа.

Поскольку газ остается тем же, его молярная масса и универсальная газовая постоянная не изменяются. Таким образом, уравнение может быть переписано следующим образом:

p' = p * (T'/T) * (V/V')

Теперь подставим данные в уравнение:

p' = p * (4T/Т) * (V/4V) = p/4

Таким образом, давление гелия уменьшится в 4 раза.

Объяснение: