Помогите пожалуйста
1.При растворении натрий гидроксида в воде происходит разогревание раствора, потому что:
а) при распаде вещества на ионы выделятся теплота;
б) количество теплоты, выделенной при гидратации, больше, чем количество теплоты, поглощённой при разрыве связей;
в) количество теплоты, поглощённой при нагревании, меньше, чем количество теплоты, выделенной при разрыве связей;
г) нет правильного ответа.
2.Молярная концентрация в растворе объёмом 500 см3, содержащим серную кислоту массой 9,8г, равна:
а) 0,1; б) 0,2; в) 19,6; г) нет правильного ответа.
3.Все вещества, реагирующие с соляной кислотой, находятся в ряду:
а) цинк, железо(II)-гидроксид, калий-нитрат;
б) медь(II)-оксид, барий-гидроксид, калий-карбонат;
в) серебро, калий-оксид, углерод(IV)-оксид;
г) серебро-нитрат, углекислый газ, фосфор(V)-оксид.
4. Масса осадка, выделившегося при взаимодействии избытка кальций-хлорида с раствором массой 106г с массовой долей натрий-карбоната 0,1 равна:
а) 5; б) 10; в) 20; г) нет правильного ответа.
5. Сумма химического количества катионов и анионов, содержащихся в растворе объёмом 1 дм3, где был растворён хлороводород химическим количеством 1 моль(степень диссоциации 0,9), равна:
а) 0,9; б) 1; в) 1,8; г) нет правильного ответа.
6.Масса 5%-ного раствора сульфата магния, для приготовления которого использовали
MgSO4 7H2O, равна:
а) 1951г; б) 3902г; в) 2386г; г) 2852г.
10. При 20 С растворимость хлорида кадмия равна 114,1г соли на 100г воды. Массовая доля(в %) хлорида кадмия в насыщенном при этой температуре растворе равна:
а) 13,4; б) 26,7; в) 53,3; г) 40,1.
7. В водном растворе какой соли лакмус красный:
а) NaCl; б) Na3PO4; в)Al(NO3)3; г) K2CO3.
8.. При протекании реакции Cr2(SO4)3 + Na2CO3 + H2O ---
образуется осадок:
а) гидроксида хрома(III);
б) гидрокарбоната хрома(III);
в) карбоната гидроксохрома(III);
г) карбоната хрома(III).
9. В водном растворе гидроксида калия с плотностью 1г/см3 массовая доля щёлочи равна
0,56%. Значение pH этого раствора равно:
а) 1; б) 2; в) 13; г)12.
10. Степень диссоциации угольной кислоты по первой ступени в 0,1М растворе равна 0,173%. Константа диссоциации по первой ступени этой кислоты равна:
а) 3 10-6; б) 3 10-5; в) 3 10-7; г) 3 10-4.
11. Число взаимодействующих между собой водных растворов веществ: Pb(NO3)2; H2SO4;
NaOH; NH4Cl (реакция идёт до конца между двумя растворами различных веществ), равно:
а) двум; б) трём; в) четырём; г) пяти.
1.При растворении натрий гидроксида в воде происходит разогревание раствора, потому что:
а) при распаде вещества на ионы выделятся теплота;
б) количество теплоты, выделенной при гидратации, больше, чем количество теплоты, поглощённой при разрыве связей;
в) количество теплоты, поглощённой при нагревании, меньше, чем количество теплоты, выделенной при разрыве связей;
г) нет правильного ответа.
2.Молярная концентрация в растворе объёмом 500 см3, содержащим серную кислоту массой 9,8г, равна:
а) 0,1; б) 0,2; в) 19,6; г) нет правильного ответа.
3.Все вещества, реагирующие с соляной кислотой, находятся в ряду:
а) цинк, железо(II)-гидроксид, калий-нитрат;
б) медь(II)-оксид, барий-гидроксид, калий-карбонат;
в) серебро, калий-оксид, углерод(IV)-оксид;
г) серебро-нитрат, углекислый газ, фосфор(V)-оксид.
4. Масса осадка, выделившегося при взаимодействии избытка кальций-хлорида с раствором массой 106г с массовой долей натрий-карбоната 0,1 равна:
а) 5; б) 10; в) 20; г) нет правильного ответа.
5. Сумма химического количества катионов и анионов, содержащихся в растворе объёмом 1 дм3, где был растворён хлороводород химическим количеством 1 моль(степень диссоциации 0,9), равна:
а) 0,9; б) 1; в) 1,8; г) нет правильного ответа.
6.Масса 5%-ного раствора сульфата магния, для приготовления которого использовали
MgSO4 7H2O, равна:
а) 1951г; б) 3902г; в) 2386г; г) 2852г.
10. При 20 С растворимость хлорида кадмия равна 114,1г соли на 100г воды. Массовая доля(в %) хлорида кадмия в насыщенном при этой температуре растворе равна:
а) 13,4; б) 26,7; в) 53,3; г) 40,1.
7. В водном растворе какой соли лакмус красный:
а) NaCl; б) Na3PO4; в)Al(NO3)3; г) K2CO3.
8.. При протекании реакции Cr2(SO4)3 + Na2CO3 + H2O ---
образуется осадок:
а) гидроксида хрома(III);
б) гидрокарбоната хрома(III);
в) карбоната гидроксохрома(III);
г) карбоната хрома(III).
9. В водном растворе гидроксида калия с плотностью 1г/см3 массовая доля щёлочи равна
0,56%. Значение pH этого раствора равно:
а) 1; б) 2; в) 13; г)12.
10. Степень диссоциации угольной кислоты по первой ступени в 0,1М растворе равна 0,173%. Константа диссоциации по первой ступени этой кислоты равна:
а) 3 10-6; б) 3 10-5; в) 3 10-7; г) 3 10-4.
11. Число взаимодействующих между собой водных растворов веществ: Pb(NO3)2; H2SO4;
NaOH; NH4Cl (реакция идёт до конца между двумя растворами различных веществ), равно:
а) двум; б) трём; в) четырём; г) пяти.
More Questions From This User See All
Answers & Comments
Текст был сокращен.
Ответ: **б)** количество теплоты, выделенной при гидратации, больше, чем количество теплоты, поглощенной при разрыве связей.
Для расчета молярной концентрации необходимо знать массу вещества и объем раствора.
Дано:
- Масса серной кислоты: 9,8 г
- Объем раствора: 500 см3
Молярная концентрация вычисляется по формуле:
молярная концентрация = количество вещества / объем раствора
Количество вещества находится по формуле:
количество вещества = масса вещества / молярную массу
Молярная масса серной кислоты (H2SO4) равна 98 г/моль.
Подставляя известные значения, получаем:
количество вещества = 9,8 г / 98 г/моль = 0,1 моль
молярная концентрация = 0,1 моль / 0,5 л = 0,2 М (ответ б)
Ответ: б) 0,2
Пусть масса кальция-хлорида равна **m1**, массовая доля натрий-карбоната равна **x**, а масса раствора равна **m2**.
Тогда количество вещества кальция-хлорида, добавленного в раствор, можно рассчитать по формуле:
n(CaCl2) = m1 / M(CaCl2),
где M(CaCl2) - молярная масса кальция-хлорида.
Количество вещества натрий-карбоната в растворе:
n(Na2CO3) = x * m2 / M(Na2CO3),
где M(Na2CO3) - молярная масса натрий-карбоната.
Так как реакция между ними приводит к образованию осадка кальция-карбоната, то количество вещества кальция-карбоната можно рассчитать по уравнению реакции:
CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3 ↓ + 2 NaCl
n(CaCO3) = n(CaCl2)
Масса осадка равна:
m(CaCO3) = n(CaCO3) * M(CaCO3)
Таким образом, подставляя значения, получим:
n(CaCl2) = m1 / M(CaCl2)
n(Na2CO3) = x * m2 / M(Na2CO3)
n(CaCO3) = n(CaCl2)
m(CaCO3) = n(CaCO3) * M(CaCO3)
Из условия задачи известно, что m2 = 106 г, x = 0,1 и M(CaCl2) = 110,98 г/моль, M(Na2CO3) = 105,99 г/моль.
Подставляя данные значения, получим:
n(CaCl2) = m1 / M(CaCl2) = m2 / (2 * M(Na2CO3) * x) = 50 / 11 моль
n(CaCO3) = n(CaCl2) = 50 / 11 моль
m(CaCO3) = n(CaCO3) * M(CaCO3) = 500 / 11 г ≈ 45,45 г
Ответ: **45,45 г** (вариант **в**).
Для решения задачи необходимо воспользоваться формулой электронейтральности:
$$
[H^+] + [Cl^-] = C
$$
где $[H^+]$ - концентрация ионов водорода, $[Cl^-]$ - концентрация ионов хлора, $C$ - начальная концентрация раствора (1 М).
Степень диссоциации ($\alpha$) определяем по формуле:
$$
\alpha = \frac{c_{ion}}{C}
$$
где $c_{ion}$ - концентрация одного из ионов.
По условию задачи $\alpha = 0.9$.
Следовательно, концентрации ионов в растворе будут:
$$
[H^+] = \alpha \cdot C = 0.9 \cdot 1 = 0.9\;M
$$
$$
[Cl^-] = \alpha \cdot C = 0.9 \cdot 1 = 0.9\;M
$$
Тогда сумма химических количеств катионов и анионов будет равна:
$$
[H^+] + [Cl^-] = 0.9 + 0.9 = 1.8\; \text{(вариант в)}
$$
Ответ: вариант в) 1.8.
1. Масса 5%-ного раствора сульфата магния:
Для расчета массы 5%-ного раствора сульфата магния необходимо знать молярную массу вещества и количество растворителя.
MgSO4 7H2O - это гексагидрат сульфата магния, его молярная масса равна 246,47 г/моль.
Для приготовления 5%-ного раствора необходимо взять 5 г сульфата магния на 100 мл воды.
Масса 5%-ного раствора сульфата магния будет равна:
5 / 100 * 246,47 = 12,32 г/100 мл
Для расчета массы 5%-ного раствора находим массу 100 мл воды:
100 мл воды = 100 г
Масса 5%-ного раствора сульфата магния будет:
12,32 г/100 мл * 100 г = 12,32 кг
Ответ: в) 12320 мг
1. Массовая доля(в %) хлорида кадмия в насыщенном при 20 С растворе:
Растворимость хлорида кадмия при 20 С равна 114,1 г на 100 г воды. Это означает, что при наличии 100 г воды в растворе максимально может раствориться 114,1 г хлорида кадмия.
Массовая доля хлорида кадмия в насыщенном растворе будет:
114,1 г хлорида кадмия / (114,1 г хлорида кадмия + 100 г воды) * 100% = 53,27%
Ответ: в) 53,3%
Лакмус в водном растворе красный при наличии кислоты и синий при наличии щелочи. Среди предложенных вариантов ответа наиболее вероятной причиной изменения цвета лакмуса является наличие щелочи. Соответственно, правильный ответ: г) K2CO3.
При проведении реакции Cr2(SO4)3 + Na2CO3 + H2O образуется осадок. Чтобы определить, какой именно осадок образуется, необходимо провести ряд экспериментов.
Исходные вещества:
- Cr2(SO4)3 - сульфат хрома(III)
- Na2CO3 - карбонат натрия
- H2O - вода
В данной реакции ион хрома(III) вступает в реакцию с карбонат-ионом и гидроксид-ионом. Исходя из электрохимических свойств данных веществ, можно предположить, что при взаимодействии Cr2(SO4)3 с Na2CO3 и H2O образуется осадок карбоната гидроксохрома(III), выражаемый формулой CrOHCO3.
Ответ: **в) карбоната гидроксохрома(III)**.
Дано:
- Плотность раствора гидроксида калия: 1 г/см^3
- Массовая доля щелочи: 0,56%
Используем формулу для расчета pH водного раствора щелочи:
pH = 14 - log([OH-]), где [OH-] - концентрация гидроксид-ионов в моль/литр.
Массовая доля щелочи может быть выражена через концентрацию гидроксид-ионов следующим образом: