Verified answer

Ответ:

Спочатку потрібно визначити кількість натрій гідроксиду, необхідної для нейтралізації 150 г аміностанової кислоти. Для цього використаємо рівняння реакції нейтралізації:

NH2CH2COOH + NaOH → NaNH2CH2COO + H2O

З рівняння видно, що на 1 моль аміностанової кислоти необхідно 1 моль натрій гідроксиду.

Молярна маса NH2CH2COOH = 75 г/моль

Кількість молей аміностанової кислоти: n = m/M = 150/75 = 2 моль

Отже, для нейтралізації 2 моль аміностанової кислоти необхідно 2 моля NaOH.

Молярна маса NaOH = 40 г/моль

Маса 1 моля NaOH: 40 г

Отже, маса необхідного для нейтралізації розчину NaOH дорівнює:

m = 40 г/моль x 2 моль = 80 г

Масова частка NaOH у розчині становитиме 30%, тобто 30 г з 100 г розчину. Тому можемо записати співвідношення:

30 г NaOH / 100 г розчину = 80 г NaOH / x г розчину

Розв'язуючи рівняння відносно x, отримаємо:

x = 267 г

Отже, маса розчину NaOH, необхідна для нейтралізації 150 г аміностанової кислоти, дорівнює 267 г.