30 БАЛЛОВ!!!!
Ферум(|||) гидроксид массой 755,3 г с массовой долей примесей 15% разложили при нагревании. Вычислить какая масса ферум (|||) оксида образовалась.
Ферум(|||) гидроксид массой 755,3 г с массовой долей примесей 15% разложили при нагревании. Вычислить какая масса ферум (|||) оксида образовалась.
More Questions From This User See All
Answers & Comments
Verified answer
Ответ:
424 гр
Объяснение:
1) не уверена, но типо находим массу чистого гидроксида железа(|||)
755,3 г * 0,75=566,475 г
2) дальше реакция: 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O
3) найдем сколько моль гидроксида: 566,475 г: (56+3*16+3)г/моль= 5,3 моль
Формула: n=m/M
4) по уравнению реакции колво моль оксида железа в два раза меньше, значит n(Fe2O3)= 2,65 моль
5) по формуле найдем массу оксида m(Fe2O3)= M*n=(2*56+3*16)г/моль * 2,65 моль=424 гр