Объяснение:

31.16 гр Э2Ох, оксид неметалла

Растворили в р-ре Са(ОН)2 (М=74) массой 185 гр 8% ( в долях это 8/100=0.08

Найдем моль гидроксида кальция в р-ре :

nCa(OH)2=185×0.08/74=0.2 моль (14.8 гр Са(ОН)2. )

185=14.8 гр Са(ОН)2 и 170.2 гр Н2О

После растворения в воде Э2Ох+Н20=НуЭОх образует кислоту

После образования к-ты идет реакция нейтрализации между кислотой и основанием :

НуЭОх+Са(ОН)2= Средняя соль+2Н2О

W%=13,532% (в долях 0.13532)

По условию задачи нужно найти % концентрацию ОН- ионов в полученном р-ре, значит определенное кол-во гидроксида кальция осталось в р-ре :

Масса р-ра 185+31.16=216.16 гр масса след р-ра

Найдем массу соли - 216.16×0.13532=29.25 гр масса соли

ВОТ ДО ЧЕГО МОЖНО ДОЙТИ В ЭТОЙ ЗАДАЧЕ, В НЕЙ ЯВНО НЕ ХВАТАЕТ ИНФОРМАЦИИ, ТАК КАК ДОЛЖНЫ БЫЛИ СКАЗАТЬ КАКИМ-ТО ОБРАЗОМ О ВАЛЕНТНОСТИ НЕМЕТАЛЛА ХОТЯ БЫ ИЛИ ОБ ОСТАВШЕМСЯ КОЛ-ВЕ ГИДРОКИСДА КАЛЬЦИЯ

Если был полезен ответ, не забудьте поставить оценку(