Verified answer

Дано:

[HCl]равн. = 0,25 моль/л

[O₂]равн. = 0,3 моль/л

[H₂O]равн. = 0,2 моль/л

[Cl₂]равн. = 0,2 моль/л

--------------------------------------------------------

Найти:

Kc - ?  [HCl]исх. - ?   [O₂]исх. - ?

В каком направ. сместится равн. - ?

Решение:

1) Для начала мы запишем уравнение реакций то что известно по условий задачи:

4HCl(г.) + O₂(г.) ⇄ 2H₂O(г.) + 2Cl₂(г.)

2) Далее мы находим констант равновесия из этой реакций:

[tex]K_{c}=\frac{[H_{2}O]^{2}*[Cl_{2}]^{2}}{[HCl]^{4}*[O_{2}]} = \frac{(0,2)^{2}*(0,2)^{2}}{(0,25)^{4}*0,3} = \frac{0,04*0,04}{0,00390625*0,3} = \frac{0,0016}{0,001171875} \approx 1,37[/tex]

3) Далее мы находим исходные концентрации у HCl и O₂ :

[HCl]исх. = [HCl]равн. + [HCl]расх. = [HCl]равн. + (4 × [H₂O]равн.)/2 = 0,25 моль/л × (4 × 0,2 моль/л)/2 = 0,25 моль/л + 2 × 0,2 моль/л = 0,25 моль/л + 0,4 моль/л = 0,65 моль/л

[O₂]исх. = [O₂]равн. + [O₂]расх. = [O₂]равн. + (1 × [Cl₂]равн.)/2 = 0,3 моль/л + (1 × 0,2 моль/л)/2 = 0,3 моль/л + 0,5 × 0,2 моль/л = 0,3 моль/л + 0,1 моль/л = 0,4 моль/л

4) Теперь мы определяем в каком направлении сменится равновесие:

По принципу Ле-Шателье гласит про уменьшение общего давления:

(При уменьшении давления равновесие смещается в сторону увеличении объемов газа.)

Значит мы по уравнений реакции определим у каких сторон больше объем газа, тогда мы определим в какую сторону сместится равновесие:

4HCl(г.) + O₂(г.) ⇄ 2H₂O(г.) + 2Cl₂(г.)

4HCl(г.) + O₂(г.) = 4V + 1V = 5V

2H₂O(г.) + 2Cl₂(г.) = 2V + 2V = 4V

Теперь определяем каких сторон сторон больше объем газа:

4HCl(г.) + O₂(г.) > 2H₂O(г.) + 2Cl₂(г.) ⇒ 5V > 4V, значит оно будет смещать ВЛЕВО.

Ответ: Kc = 1,37 , [HCl]исх. = 0,65 моль/л   [O₂]исх. = 0,4 моль/л  Равновесие при уменьшении общего давления оно будет смещаться ВЛЕВО.

Решено от : [tex]DK954[/tex]