Verified answer

Решение:

Для начала мы напишем уравнение реакций:

2AgNO₃ + K₂S → Ag₂S + 2KNO₃

Согласно условию при смешивании растворов равных объемов происходит уменьшение молярной концентрации каждого раствора в 2 раза, следовательно:

AgNO₃ ⇄ Ag⁺ + NO₃⁻                 K₂S ⇄ 2K⁺ + S²⁻

[Ag⁺] = Cm(AgNO₃)/2 = 0,0001 моль/л / 2 = 0,00005 моль/л

[S²⁻] = Cm(K₂S)/2 = 0,0001 моль/л / 2 = 0,00005 моль/л

Теперь находим произведение растворимости Ag₂S и потом определим его полученное обозначение:

Ag₂S ⇄ 2Ag⁺ + S²⁻

ПР(Ag₂S) = [Ag⁺]² × [S²⁻] = (0,00005)² × 0,00005 = (5×10⁻⁵)² × 5×10⁻⁵ = 25×10⁻¹⁰ × 5×10⁻⁵ = 125×10⁻¹⁵ = 1,25×10⁻¹³

В итоге мы получаем:

ПР(Ag₂S) > ПР    

1,25×10⁻¹³ > 2,0×10⁻⁵⁰ - Выпадает в осадок

Ответ: ПР(Ag₂S) = 1,25×10⁻¹³  (Выпадает в осадок)

Решено от : [tex]DK954[/tex]