Для протекторной защиты от коррозии свинцовой оболочки необходимо использовать более активный металл, чем Pb. Для начала мы сравним все потенциалы данных металлов, чем больше разница потенциалов у Pb, тем будет лучше защита. Сравниваем все потенциалы у всех металлов:
E(Pb²⁺/Pb) = -0,13 В E(Zn²⁺/Zn) = -0,76 В
E(Mg²⁺/Mg) = -2,37 В E(Cr⁺²/Cr) = -0,91 В
Теперь мы сравниваем:
E(Pb²⁺/Pb) > E(Zn²⁺/Zn) > E(Cr⁺²/Cr) > E(Mg²⁺/Mg)
В итоге для протекторной защиты свинцового кабеля целесообразней использовать Mg.
Теперь составляем уравнения анодного и катодного процесса амфотерной коррозии и потом его суммарное уравнение:
Answers & Comments
Verified answer
Решение:
Для протекторной защиты от коррозии свинцовой оболочки необходимо использовать более активный металл, чем Pb. Для начала мы сравним все потенциалы данных металлов, чем больше разница потенциалов у Pb, тем будет лучше защита. Сравниваем все потенциалы у всех металлов:
E(Pb²⁺/Pb) = -0,13 В E(Zn²⁺/Zn) = -0,76 В
E(Mg²⁺/Mg) = -2,37 В E(Cr⁺²/Cr) = -0,91 В
Теперь мы сравниваем:
E(Pb²⁺/Pb) > E(Zn²⁺/Zn) > E(Cr⁺²/Cr) > E(Mg²⁺/Mg)
В итоге для протекторной защиты свинцового кабеля целесообразней использовать Mg.
Теперь составляем уравнения анодного и катодного процесса амфотерной коррозии и потом его суммарное уравнение:
A⁻ : Mg⁰ - 2e⁻ → Mg²⁺ | 2 | | 2 | - восстановитель
| | 4 | |
K⁺ : 2H₂O + O₂ + 4e⁻ → 4OH⁻ | 4 | | 1 | - окислитель
------------------------------------------------------------------------------------------
2Mg - 4e⁻ + 2H₂O + O₂ + 4e⁻ → 2Mg²⁺ + 4OH⁻
2Mg + 2H₂O + O₂ → 2Mg²⁺ + 4OH⁻
2Mg + 2H₂O + O₂ → 2Mg(OH)₂
Решено от : [tex]DK954[/tex]