Verified answer

По уравнению а)

При взаимодействии 0,6 моль нитрата серебра с фосфатом калия, взятым в избытке, образовался осадок. Определить массу осадка.

Дано:

n(AgNO3) = 0,6 моль

Найти:

m(Ag3PO4)-?

Решение.

M(Ag3PO4) = 419 г/моль

3AgNO3 + K3PO4 = Ag3PO4↓ + 3KNO3

Из УХР видно, что n(Ag3PO4) = 1/3n(AgNO3) = 1/3*0,6 моль = 0,2 моль

m(Ag3PO4) = n*M = 0.2 моль*419 г/моль = 83,8 г

Ответ: 83,8 г

По уравнению д)

Какой объем газа выделится при взаимодействии 3.45 г карбоната калия с азотной кислотой, взятой в избытке?

Дано:

m(K2CO3)= 3,45 г

Найти:

V(CO2)-?

Решение.

М(К2СО3) = 138 г/моль

n(K2CO3) = m/M = 3,45 г/138 г/моль = 0,025 моль

Vm = 22,4 л/моль

K2CO3 + 2HNO3 = 2KNO3 + CO2↑ + H2O

Из УХР видно, что n(CO2)=n(K2CO3) = 0.025 моль

V(CO2) = n(CO2)*Vm = 0,025 моль*22,4 л/моль = 0,56 л

Ответ: 0,56 л