Первым шагом нужно вычислить, сколько уксусной кислоты мы должны были получить, и сравнить это значение с тем, сколько мы получили на самом деле. Разница между этими двумя значениями даст нам количество уксусной кислоты, которое образуется в результате окисления 4,4 г уксусного альдегида.

Молярная масса уксусного альдегида (C2H4O2) равна 60,05 г/моль, а молярная масса уксусной кислоты (C2H4O2) равна 60,05 г/моль. Это означает, что мольный коэффициент (стехиометрический коэффициент) для превращения уксусного альдегида в уксусную кислоту равен 1:1.

Таким образом, количество уксусной кислоты, которое мы должны были получить, равно:

5,4 г / 60,05 г/моль = 0,09 моль

Теперь мы можем найти количество уксусного альдегида, которое было использовано, с помощью молярного коэффициента:

0,09 моль × 60,05 г/моль = 5,41 г

Разница между начальным количеством уксусного альдегида (4,4 г) и использованным количеством (5,41 г) равна 1,01 г. Это означает, что мы получили 5,4 г уксусной кислоты из 4,4 г уксусного альдегида с выходом 5,4 г / 1,01 г = 0,813 (или 81,3%).

Таким образом, ответ на задачу - вариант а) 81,5%.

Ответ:

Ответ 81,5

Объяснение:

Делим 4,4 на 5,4 и умножаем на 100%