1)какой объём углекислого газа пропустили через " известковую воду", если при этом выпало 15 г осадка, что составляет 75 % от теоретически возможного?

Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O

mтеорет. (CaCO3)=mпракт. *100/практ. выход=15г*100/75=20г

х л CO2-----------20гCO2

22.4л (Vm*n)-----100г (n*M) х л=4.48л углекислого газа

2) какой объём углекислого газа пропустили через " известковую воду", если при этом выпало 15 г осадка, что составляет 75 % от теоретически возможного? Какое количество гидроксида кальция при этом вступило в реакцию?

Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O

mтеорет. (CaCO3)=mпракт. *100/практ. выход=15г*100/75=20г

х л CO2-----------20гCaCO3

22.4л (Vm*n)-----100г (n*M) х л=4.48л углекислого газа

х моль Ca(OH)2------------20г CaCO3

1моль Ca(OH)2-----------100г (n*M) по реакции х моль Ca(OH)2=0.2моль

3)какой объём углекислого газа пропустиличерез " известковую воду", если при этом выпало 15 г осадка, что составляет 75 % от теоретически возможного? какое количество 2 % — ного гидроксида кальция при этом вступило в реакцию?

Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O

mтеорет. (CaCO3)=mпракт. *100/практ. выход=15г*100/75=20г

х л CO2-----------20гCO2

22.4л (Vm*n)-----100г (n*M) х л=4.48л углекислого газа

х гCa(OH)2------------20г CaCO3

74г Ca(OH)2-----------100г (n*M) по реакции х гCa(OH)2=14.8г

14.8гCa(OH)2------------2%

х г р-ра----------------------100% хг=740г раствора