1) Степень диссоциации - это величина, которая показывает, насколько тот или иной ион подвергается диссоциации7 Например, если ст. дис. кислоты равна 2%, это значит, что на 100 моль вещества подвергается диссоциации лишь 2 моль вещества и появляется 2 моль катионов водорода (протонов, ведь у водорода 1 протон, 1 электрон). Ее обозначают как α (альфа), но я буду ее обозначать как просто а.
[tex]N_{A}[/tex] - Число дяди Авогадро. 6,02 * 10^23 моль^(-1)
____
Массовая доля, как ни странно, указывает на долю массы компонента чего-нибудь в общей массе чего-нибудь. 100 грамм 7% раствор гидроксида натрия показывает, что там содержится 100*0,07= 7 грамм щелочи.
m(Na) = 9.2 g
m(H2O) = 200 g
____
w(NaOH) = ? ____
n(Na) = 9.2 / 23 г/моль = 0,4 моль
Очевидно, что вода визбытке, значит расчет идет по натрию, так как он в недостатке.
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
Не забываем, водород улетает, значит нельзя просто сказать, что масса раствора равна 200 + 9,2 = 209,2 грамма. Отнимем сразу массу водорода из раствора.
n(H2) = 0.5*n(Na) = 0.4 * 0.5 = 0.2 моль
m(H2) = 0.2 * 2 г/моль = 0,4 грамма
m(раствора без водорода) = 209,2 - 0,4 = 208,8 грамма.
_
По уравнению реакции:
n(NaOH) = n(Na)
m(NaOH) = 0.4 моль * 40 г/моль = 16 г
w(NaOH) = 16 г / 208,8 г = 0,0766
w(NaOH) = 0.0766 * 100% = 7.66%
2 votes Thanks 2
Chemist009
Отметьте ответ как лучший, я старался доходчиво обьяснить. Все таки, 9-11 классы же.
Answers & Comments
Verified answer
Ответ:
1) Степень диссоциации - это величина, которая показывает, насколько тот или иной ион подвергается диссоциации7 Например, если ст. дис. кислоты равна 2%, это значит, что на 100 моль вещества подвергается диссоциации лишь 2 моль вещества и появляется 2 моль катионов водорода (протонов, ведь у водорода 1 протон, 1 электрон). Ее обозначают как α (альфа), но я буду ее обозначать как просто а.
m(р-р) = 200 г
w(HNO3) = 2.35%
a(HNO3) = 2%
___
N(H) = ?
___
m(HNO3) = 200 * 2,35 / 100 = 200 * 0,0235 = 4,7 г
n(HNO3) = 4.7 г / 63 г/моль = 0,0746 моль
n(H) = n(HNO3) * a = 0.0746 * 0.02 =0.001492 моль
N(H) = n(H) * [tex]N_{A}[/tex] = 0.001492 * 6.02 * [tex]10^{23}[/tex] = 0,00898184 * 10^23 = 8,98184 * 10^20
[tex]N_{A}[/tex] - Число дяди Авогадро. 6,02 * 10^23 моль^(-1)
____
Массовая доля, как ни странно, указывает на долю массы компонента чего-нибудь в общей массе чего-нибудь. 100 грамм 7% раствор гидроксида натрия показывает, что там содержится 100*0,07= 7 грамм щелочи.
m(Na) = 9.2 g
m(H2O) = 200 g
____
w(NaOH) = ?
____
n(Na) = 9.2 / 23 г/моль = 0,4 моль
Очевидно, что вода в избытке, значит расчет идет по натрию, так как он в недостатке.
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
Не забываем, водород улетает, значит нельзя просто сказать, что масса раствора равна 200 + 9,2 = 209,2 грамма. Отнимем сразу массу водорода из раствора.
n(H2) = 0.5*n(Na) = 0.4 * 0.5 = 0.2 моль
m(H2) = 0.2 * 2 г/моль = 0,4 грамма
m(раствора без водорода) = 209,2 - 0,4 = 208,8 грамма.
_
По уравнению реакции:
n(NaOH) = n(Na)
m(NaOH) = 0.4 моль * 40 г/моль = 16 г
w(NaOH) = 16 г / 208,8 г = 0,0766
w(NaOH) = 0.0766 * 100% = 7.66%