Для обчислення маси залізного купоросу (FeSO4) і об'єму води для приготування 912 грам розчину із масовою часткою ферум(II) сульфату (FeSO4) 10%, спочатку визначимо масу феруму(II) сульфату в цьому розчині.
Масова частка FeSO4 у розчині - 10%, тобто масова частка решти розчину (води) становить 100% - 10% = 90%.
1. Знайдемо масу FeSO4 у 912 грамах розчину:
Маса FeSO4 = Маса розчину * Масова частка FeSO4
Маса FeSO4 = 912 г * 10% = 91.2 г
2. Тепер обчислимо масу води у цьому розчині:
Маса води = Маса розчину - Маса FeSO4
Маса води = 912 г - 91.2 г = 820.8 г
3. Щоб обчислити об'єм води, ми враховуємо, що 1 мл води має масу близько 1 г:
Об'єм води (у мл) = Маса води (у г) ≈ 820.8 мл
Отже, для приготування 912 грамів розчину з масовою часткою феруму(II) сульфату 10%, потрібно 91.2 грама феруму(II) сульфату і приблизно 820.8 мл води.
Answers & Comments
Ответ:
Для обчислення маси залізного купоросу (FeSO4) і об'єму води для приготування 912 грам розчину із масовою часткою ферум(II) сульфату (FeSO4) 10%, спочатку визначимо масу феруму(II) сульфату в цьому розчині.
Масова частка FeSO4 у розчині - 10%, тобто масова частка решти розчину (води) становить 100% - 10% = 90%.
1. Знайдемо масу FeSO4 у 912 грамах розчину:
Маса FeSO4 = Маса розчину * Масова частка FeSO4
Маса FeSO4 = 912 г * 10% = 91.2 г
2. Тепер обчислимо масу води у цьому розчині:
Маса води = Маса розчину - Маса FeSO4
Маса води = 912 г - 91.2 г = 820.8 г
3. Щоб обчислити об'єм води, ми враховуємо, що 1 мл води має масу близько 1 г:
Об'єм води (у мл) = Маса води (у г) ≈ 820.8 мл
Отже, для приготування 912 грамів розчину з масовою часткою феруму(II) сульфату 10%, потрібно 91.2 грама феруму(II) сульфату і приблизно 820.8 мл води.
Объяснение: