Деталь iз площею поверхні 60 см² необхідно вкрити шаромнiкелю завтовшки 0,3 мм. При цьому сила струму в електролітичній ванні становить 8,9 А. Визначте час, витрачений на покриття деталі за таких умов. Густина нікелю 8900 кг/м². Електрохiмiчний еквівалент нiкелю дорівнює 0,3 мг/кл. Вiдповiдь подайте в хвилинах. С поясненням, будь ласка
Answers & Comments
Verified answer
Ответ:
Для визначення часу, витраченого на покриття деталі нікелем, ми можемо скористатися електрохімічними розрахунками.
Спочатку знайдемо об'єм нікелю, який буде використаний для покриття деталі. Для цього ми розраховуємо об'єм шару нікелю на основі площі поверхні та товщини шару:
Об'єм = Площа × Товщина
Переведемо товщину з міліметрів в метри:
Товщина = 0,3 мм = 0,3 × 10^(-3) м
Об'єм = 60 см² × 0,3 × 10^(-3) м = 0,018 м³
Тепер ми можемо використати густину нікелю, щоб визначити масу нікелю, що буде використана:
Маса = Густина × Об'єм
Переведемо густину нікелю з кг/м² в кг/м³:
Густина = 8900 кг/м² = 8900 кг/м³
Маса = 8900 кг/м³ × 0,018 м³ = 160,2 кг
Наступним кроком є визначення кількості речовини, використаної під час електролізу, використовуючи електрохімічний еквівалент:
Кількість речовини = Маса / Електрохімічний еквівалент
Переведемо електрохімічний еквівалент нікелю з мг/кл на кг/кл:
Електрохімічний еквівалент = 0,3 мг/кл = 0,3 × 10^(-6) кг/кл
Кількість речовини = 160,2 кг / 0,3 × 10^(-6) кг/кл = 5,34 × 10^10 кл
Нарешті, ми можемо використати силу струму та кількість речовини, щоб визначити час електролізу:
Час = Кількість речовини / Сила струму
Час = 5,34 × 10^10 кл / 8,9 А
З використанням прави