Имеется смесь гидрокарбонатов аммония, натрия и кальция . Если прокалить 48,8г этой смеси до постоянной массы, то масса твердого осадка составит 16,2г . При обработке последнего раствором соляной кислоты выделится 2,24л газа. Определить состав исходной смеси
More Questions From This User See All
Answers & Comments
NH₄HCO₃ = NH₃↑ + H₂O↑ + CO₂↑
2NaHCO₃ = Na₂CO₃ + H₂O↑ + CO₂↑
Ca(HCO₃)₂ = CaO + 2CO₂↑ + H₂O↑
Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + CO₂ + H₂O
V(CO₂)=2,24л
n(CO₂)=2,24л/22,4л/моль=0,1моль
n(Na₂CO₃)=0,1моль по уравнению реакции
n(NaHCO₃)=2n(Na₂CO₃)=0,2моль по уравнению реакции
m(NaHCO₃)=0,2моль*84г/моль=16,8г
Na₂CO₃ и CaO - твердый остаток
m(Na₂CO₃)=M(Na₂CO₃)*n(Na₂CO₃)=106г/моль*0,1моль=10,6г
m(CaO)=16,2г-10,6г=5,6г
n(CaO)=5,6г/56г/моль=0,1моль
n(Ca(HCO₃)₂=n(CaO)=0,1моль
m(Ca(HCO₃)₂)=0,1моль*162г/моль=16,2г
m(NH₄HCO₃)=48,8-16,8-16,2=15,8г