Home
О нас
Products
Services
Регистрация
Войти
Поиск
REQUIEM
@REQUIEM
July 2022
2
13
Report
Какой объём аммиака(н.у.) необходим для промышленного
получения 5т 60% раствора азотной кислоты,если известно,что потери при
производстве составляют 3%.
Please enter comments
Please enter your name.
Please enter the correct email address.
Agree to
terms of service
You must agree before submitting.
Send
Answers & Comments
nuck2000
.........................................................................................................................
1 votes
Thanks 3
nuck2000
решение получилось немного длинным, но и это вполне хорошее
mrvladimir2
Verified answer
NH3 + 2O2 = HNO3 + H2O
m(HNO3) = (5000 / 100) * 60 = 3000 кг
n(HNO3) = 3000 / 63 = 47,6 моль
n(NH3) = n(HNO3) (по реакции)
m(NH3) = n(NH3) * M(NH3) = 47,6 * 17 = 809,2 г (масса чистого NH3)
m(NH3) (809,2 / 100) * 103 = 833,476 г (масса NH3 с учётом потерь)
n(NH3) = 833,476 / 17 = 49 моль
V(NH3) = 49 * 22,4 = 1097,6 л
Ответ: потребуется 1097,6 литра NH3
3 votes
Thanks 7
More Questions From This User
See All
REQUIEM
August 2022 | 0 Ответы
tex v konce obyazatelno sdelat proverku zaranee blagodaryu
Answer
REQUIEM
August 2022 | 0 Ответы
izvestno chto odno iz dvuh chisel na 36 bolshe drugogo najdite eti chisla esli i
Answer
REQUIEM
August 2022 | 0 Ответы
avtomobil massoj 15 t pri tormozhenii dvizhetsya s uskoreniem 3ms v kvadrate k
Answer
REQUIEM
July 2022 | 0 Ответы
pri dlitelnom prokalivanii 556 g kristallogidrata bromida natriya obrazovalosce1d8ccc5c1abe17f1a45c6d2e8cb154 48767
Answer
REQUIEM
July 2022 | 0 Ответы
k 01 molya gidroksida medi ii dobavili 1l 2m rastvora cianida kaliya proizojde
Answer
REQUIEM
July 2022 | 0 Ответы
opredelite massovuyu dolyu oksida fosfora v v fosfornom udobrenii soderzhashem 814ab499bab14638d5c1a73f19986d900 81583
Answer
REQUIEM
August 2021 | 0 Ответы
politicheskoe znachenie reform hrusheva
Answer
рекомендуемые вопросы
rarrrrrrrr
August 2022 | 0 Ответы
o chem dolzhny pozabotitsya v pervuyu ochered vzroslye pri organizacionnom vyvoze n
danilarsentev
August 2022 | 0 Ответы
est dva stanka na kotoryh vypuskayut odinakovye zapchasti odin proizvodit a zapcha
myachina8
August 2022 | 0 Ответы
najti po grafiku otnoshenie v3v1 v otvetah napisano 9 no nuzhno reshenie
ydpmn7cn6w
August 2022 | 0 Ответы
Choose the correct preposition: 1.I am fond (out,of,from) literature. 2.where ar...
millermilena658
August 2022 | 0 Ответы
opredelite kak sozdavalas i kto sozdaval arabskoe gosudarstvo v kracii
MrZooM222
August 2022 | 0 Ответы
ch ajtmanov v rasskaze krasnoe yabloko ispolzuet metod rasskaz v rasskaze opi
timobila47
August 2022 | 0 Ответы
kakovo bylo naznachenie kazhdoj iz chastej vizantijskogo hrama pomogite pozhalujsta
ivanyyaremkiv
August 2022 | 0 Ответы
moment. 6....
pozhalujsta8b98a56c0152a07b8f4cbcd89aa2f01e 97513
sarvinozwakirjanova
August 2022 | 0 Ответы
pomogite pozhalusto pzha519d7eb8246a08ab0df06cc59e9dedb 6631
×
Report "Какой объём аммиака(н.у.) необходим для промышленного получения 5т 60% раствора ..."
Your name
Email
Reason
-Select Reason-
Pornographic
Defamatory
Illegal/Unlawful
Spam
Other Terms Of Service Violation
File a copyright complaint
Description
Helpful Links
О нас
Политика конфиденциальности
Правила и условия
Copyright
Контакты
Helpful Social
Get monthly updates
Submit
Copyright © 2024 SCHOLAR.TIPS - All rights reserved.
Answers & Comments
Verified answer
NH3 + 2O2 = HNO3 + H2Om(HNO3) = (5000 / 100) * 60 = 3000 кг
n(HNO3) = 3000 / 63 = 47,6 моль
n(NH3) = n(HNO3) (по реакции)
m(NH3) = n(NH3) * M(NH3) = 47,6 * 17 = 809,2 г (масса чистого NH3)
m(NH3) (809,2 / 100) * 103 = 833,476 г (масса NH3 с учётом потерь)
n(NH3) = 833,476 / 17 = 49 моль
V(NH3) = 49 * 22,4 = 1097,6 л
Ответ: потребуется 1097,6 литра NH3