October 2021 0 6 Report
Образец неизвестного металла, проявляющего в соединениях степень окисления +1, растворили в азотной кислоте, получив оксид азота (II) объемом 0,224 л (н.у). К полученному раствору добавили избыток йодида натрия, в осадок выпад йодид металла массой 7,05 г. Какой металл был взят? Рассчитайте массу исходного образца металла. Ответ: серебро (Ag). 3,24 г. Уравнения: 3Me+4HNO3=NO+3MeNO3+2H2O                        NaI+MeNO3=MeI+NaNO3 Как дальше считать? Помогите!  
Please enter comments
Please enter your name.
Please enter the correct email address.
You must agree before submitting.

Copyright © 2024 SCHOLAR.TIPS - All rights reserved.