Помогите,умоляю,подробно. 1)рассчитать рН для 1 М НNO3; 0,0005 M Sr (OH)2 2)cоставьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза ортоборанта калия,укажите реакцию среды в растворе. 3)подберите коэффициенты к уравнению реакции: I2 + HNO3 -> HIO3 + NO+ H2O
More Questions From This User See All
Answers & Comments
Окей
1) HNO3 = H+ + NO3-
Диссоциирует на йон водорода и йон NO3-
очевидно что концентрация кислоты равна концентрации йонов, то бишь 1 моль/л
pH = -lg1 = 0 отрицательный десятичный логарифм единицы равен нулю
Sr(OH)2 = Sr2+ + 2OH-
очевидно что концентрация Sr(OH)2 в два раза меньше за концентрацию йона, находим концентрацию йонов гидроксила
0.0005 * 2 = 0.001 моль/л (10^-3)
концентрацию йонов H+ находим черед йонное произведение воды
10^-14 / 10^-3 = 10^-11
-lg10^-11 = 11, pH = 11
2)
K3BO3 = 3K+ + BO3 3-
гидроксид калия - сильный электролит, чего нельзя сказать о кислотном остатке, поэтому гидролиз будет происходить по кислотному остатку
BO3(3-) + HOH = HBO3(2-) + OH(-)
K3BO3 + HOH = K2HBO3 + KOH
HBO3(2-) + HOH = H2BO3(-) + OH-
K2HBO3 + HOH = KH2BO3 + KOH
H2BO3(-) + HOH = H3BO3 + OH-
KH2BO3 + HOH = H3BO3 + KOH
---------
3)
0 +1 +5 -2 +1 +5 -2 +2 -2 +1 -2
3I2 + 10HNO3 = 6HIO3 + 10NO + 2H2O
-10e +3e