Пожалуйста помогите решить задачки! ОГРОМНОЕ СПАСИБО ОТВЕТИВШИМ!
1 Определить долю выхода осадка массой 7,84 г , полученного при реакции сульфата меди
(II)массой 40 г с раствором гидроксида натрия.
2 Сколько граммов соли получится из 24 г гидроксида натрия с раствором серной кислоты , если
выход соли составил 75%?
3 Определить долю выхода аммиака объемом 7,6л, практически полученного из 21,4 г хлорида
аммония в реакции с гидроксидом калия.
1 Определить долю выхода осадка массой 7,84 г , полученного при реакции сульфата меди
(II)массой 40 г с раствором гидроксида натрия.
2 Сколько граммов соли получится из 24 г гидроксида натрия с раствором серной кислоты , если
выход соли составил 75%?
3 Определить долю выхода аммиака объемом 7,6л, практически полученного из 21,4 г хлорида
аммония в реакции с гидроксидом калия.
More Questions From This User See All
Answers & Comments
1. CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4
n(CuSO4) = 40/160 = 0.25 моль
n(Cu(OH)2) : n(CuSO4) = 1:1 ⇒ n(Cu(OH)2) = 0.25 моль
m(Cu(OH)2)теор = 0,25*98 = 24,5 г
η(Cu(OH)2) = mпр/mтеор*100% = 7,28/24,5*100% = 29,7%
2. 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O или NaOH + H2SO4 = NaHSO4 + H2O
n(NaOH) = 24/40 = 0.6 моль
n(Na2SO4) = 0.3 моль или n(NaHSO4) = 0.6 моль
mтеор(Na2SO4) = 0.3*142 = 42.6 г или mтеор(NaHSO4) = 0.6*120 = 72 г
mпр(Na2SO4) = 42.6*0.75 = 31.95 г или mпр(NaHSO4) = 72*0,75 = 54 г
3. NH4Cl + KOH = KCl + NH3 + H2O
n(NH4Cl) = 21.4/53.5 = 0.4 моль
n(NH3) = 0.4 моль
Vтеор(NH3) = 0.4*22.4 = 8.96 л
η(NH3) = 7.6/8.96*100% = 84.8%