При нагревании 11.2 г железа с 6.4 г серы образовалось 13.2 г сульфида железа (II) Какой вывод можно сделать на основании результатов эксперимента?
Answers & Comments
Диборан
Fe+S=FeS Во-первых,так как суммарная масса реагентов больше массы продукта,то можно сделать вывод,что в результате эксперимента выход продукта составил менее 100%.Можно вычислить выход FeS: 1.Сперва определим какой реагент взят в избытке: n(Fe)=m/M=11,2/56=0,2 моль n(S)=m/M=6,4/32=0,2 моль 2.Значит реагенты взяты в эквимолярном количестве(на 1 моль Fe приходится 1 моль S) 3.n(Fe)=n(S)=n(FeS,при теоретическом выходе)=0,2 моль. 4.m(FeS,при теоретическом выходе)=n*M=0,2*88=17,6 г 5.Выход продукта=m(FeS,при практическом выходе)/m(FeS,при теоретическом выходе)=13,2/17,6=0,75(75%) Значит выход FeS составляет 75% от теоретического. Ответ:выход продукта 75%.
2 votes Thanks 1
kosades
а в чем причина что выход 75? часть серы с кислородом прореагировала?
Answers & Comments
Во-первых,так как суммарная масса реагентов больше массы продукта,то можно сделать вывод,что в результате эксперимента выход продукта составил менее 100%.Можно вычислить выход FeS:
1.Сперва определим какой реагент взят в избытке:
n(Fe)=m/M=11,2/56=0,2 моль
n(S)=m/M=6,4/32=0,2 моль
2.Значит реагенты взяты в эквимолярном количестве(на 1 моль Fe приходится 1 моль S)
3.n(Fe)=n(S)=n(FeS,при теоретическом выходе)=0,2 моль.
4.m(FeS,при теоретическом выходе)=n*M=0,2*88=17,6 г
5.Выход продукта=m(FeS,при практическом выходе)/m(FeS,при теоретическом выходе)=13,2/17,6=0,75(75%)
Значит выход FeS составляет 75% от теоретического.
Ответ:выход продукта 75%.