Ребятки, помогите пожалуйста решить задачу с подробным объяснением. ДАЮ 55 БАЛЛОВ!!!
Оксид состава Me2O3 массой 12,24 г растворили в соляной кислоте массой 180 г с w( HCI) = 18,25%. В полученном растворе w(HCl) =3,42%. Установите металл.
Оксид состава Me2O3 массой 12,24 г растворили в соляной кислоте массой 180 г с w( HCI) = 18,25%. В полученном растворе w(HCl) =3,42%. Установите металл.
More Questions From This User See All
Answers & Comments
Ответ:
x=24.5
Объяснение:
Ме2О3+6HCl=2МеCl3+3H2O
m(чистого HCl)=180*0,1825= 32,85
m(H2O в растворе)=180-32,85=147,15
Пусть x-m(не прор. HCl) | тогда масса нового раствора равна 147,15+x
0,0342=x/147.15+x
x=5.2
m(прор. HCl)=32,85-5,2=27,65
n(HCl)=27.65/36.5=0.7575
n(Ме2О3)=0.7575/6=0.12625
M=m/n=12.24/0.12625=97
M(Ме2О3)=2x+48
2x+48=97
x=24.5