С решением, пожалуйста!
1) Вычислить массу р-ра гидроксида натрия с массовой долей 10%, необходимого для полной нейтрализации р-ра, содержащего 4, 9 грамм серной кислоты.
2) Вычислить массу р-ра азотной кислоты с массовой долей 15%, необходимого для полной нейтрализации р-ра, содержащего 3, 7 грамм гидроксида кальция.
3) В результате взаимодействия нитрата серебра и хлорида калия, взятого в избытке, выпал осадок массой 2, 8 грамм. Вычислите массу исходного р-ра нитрата серебра с массовой долей 17%, взятого для реакции.
More Questions From This User See All
Answers & Comments
Задача 1:
Дано:
m(H2SO4) = 4.9 г
w% (NaOH) = 10%
m (р-ра NaOH) = x г
Решение:
2NaOH + H2SO4 =Na2SO4 + 2H2O
M (NaOH) = 23 +16+ 1 = 40 г/моль
M (H2SO4) = 1*2 + 32 + 16*4 = 98 г/моль
n (H2SO4) = 4.9 г / 98 г/моль = 0,05 моль
т.к. перед NaOH стоит коэффициент 2, то n (NaOH) в 2 раза больше, чем n(H2SO4), то есть 0,05*2 = 0,1 моль.
Отсюда найдем массу NaOH, израсходованного на найтрализацию всей кислоты:
0,1 моль * 40 г/моль = 4 г
Эта масса составляет 10% от предложеного раствора NaOH.
Значит, чтобы найти массу раствора NaOH, нужно 4 г * 100% / 10% = 40 г
Ответ: масса раствора NaOH = 40г
Вторая задача решается аналогично.