Газ, полученный при сжигании образца серы, поглотили раствором натрий-гидроксида объемом 200 см3 (w)(NaOH)=5%, p(плотность)(р-ра) =1,054 г/см3). Найдите массу сожженной серы, если известно, что весь гидроксид натрия был превращен в результате реакции в среднюю соль.
More Questions From This User See All
Answers & Comments
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
m(раствора)(NaOH)=V*p=200*1.054=210.8г
m(вещества)(NaOH)=210*5/100=10.54г
n(NaOH)=m/M=10.54/40=0.2635моль
n(SO2)=n(NaOH)*1/2=0.13175моль
n(S)=n(SO2)=0.13175моль
m(S)=n*M=0.13175*32=4.216г
Ответ:4.216г
*Так,как в условии не указано,что кислород был в избытке,то результат реакции горения серы в кислороде SO2.Даже,если предполагалось,что кислород был в избытке и результатом реакции стал SO3 ответ бы не изменился