Home
О нас
Products
Services
Регистрация
Войти
Поиск
OllllGAa
@OllllGAa
July 2022
2
10
Report
В 219 раствора серной кислоты с массовой долей 40 % насыпали 8 г железных опилок , сколько грамм соли образуется
Please enter comments
Please enter your name.
Please enter the correct email address.
Agree to
terms of service
You must agree before submitting.
Send
Answers & Comments
Platinum15
Verified answer
Решение на фото --------------------
1 votes
Thanks 1
OllllGAa
Большое спасибо!!!
Platinum15
я ошиблась и переделала
OllllGAa
???
mrvladimir2
Verified answer
Дано:
m(p-pa H2SO4)=219 r
ω(H2SO4)= 40% или 0,4
m(Fe)=8 r
Найти:
m(FeSO4)=?
m(H2SO4)=219 г*0,4 = 87,6 г
M(H2SO4) = 98 г/моль
n(H2SO4) = m/M = 87,6 г/98 г/моль = 0,894 моль
М(Fe) = 56 г/моль
n(Fe) = 8 г/56 г/моль = 0,143 моль
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
Согласно расчетам и уравнению реакции кислота взята в избытке, исходя из УХР n(FeSO4)=n(Fe)=0,143 моль
M(FeSO4) = 152 г/моль
m(FeSO4) = 0.143 моль*152 г/моль = 21,7 г
Ответ: 21,7 г
1 votes
Thanks 0
OllllGAa
Спасиииииииииибо )))
×
Report "В 219 раствора серной кислоты с массовой долей 40 % насыпали 8 г железных опилок..."
Your name
Email
Reason
-Select Reason-
Pornographic
Defamatory
Illegal/Unlawful
Spam
Other Terms Of Service Violation
File a copyright complaint
Description
Helpful Links
О нас
Политика конфиденциальности
Правила и условия
Copyright
Контакты
Helpful Social
Get monthly updates
Submit
Copyright © 2025 SCHOLAR.TIPS - All rights reserved.
Answers & Comments
Verified answer
Решение на фото --------------------Verified answer
Дано:m(p-pa H2SO4)=219 r
ω(H2SO4)= 40% или 0,4
m(Fe)=8 r
Найти:
m(FeSO4)=?
m(H2SO4)=219 г*0,4 = 87,6 г
M(H2SO4) = 98 г/моль
n(H2SO4) = m/M = 87,6 г/98 г/моль = 0,894 моль
М(Fe) = 56 г/моль
n(Fe) = 8 г/56 г/моль = 0,143 моль
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
Согласно расчетам и уравнению реакции кислота взята в избытке, исходя из УХР n(FeSO4)=n(Fe)=0,143 моль
M(FeSO4) = 152 г/моль
m(FeSO4) = 0.143 моль*152 г/моль = 21,7 г
Ответ: 21,7 г