Вычислите массу раствора серной кислоты с массовой долей 0,23,которая необходима для полной нейтрализации раствора гидроксида калия массой 134,4 грамм, с массовой долей щёлочи 10%
_____________________
Сижу,думаю,решаю..Ничего не приходит в голову...
_____________________
Сижу,думаю,решаю..Ничего не приходит в голову...
More Questions From This User See All
Answers & Comments
Verified answer
H₂SO₄ + 2KOH = K₂SO₄ + 2H₂O1) Определим массу гидроксида калия, вступившего в реакцию
m(KOH) = 134,4 г * 10 % : 100 % = 13,44 г
2) Определим массу серной кислоты, вступившую в реакцию
М(H₂SO₄) = 1 * 2 + 32 + 16 * 4 = 98 г/моль
М(KOH) = 39 + 16 + 1 = 56 г/моль
m(H₂SO₄) = (13,44 г * 98 г/моль * 1 моль) : (56 г/моль * 2 моль) = 11,76 г
3) Определим массу раствора серной кислоты, вступившей в реакцию
m(р-ра H₂SO₄) = 11,76 г : 0,23 = 51,13 г