Реакция протекает по схеме:

FeCl3 + H2S = FeCl2 + S + HCl.

В ходе реакции степень окисления серы повышается от (-2) до 0 (сера окисляется), а железа – понижается от (+3) до (+2) (железо восстанавливается).

Уравнение полуреакции окисления серы:

 \[S^{-2} -2e \rightarrow S^{0} (1).\]

Уравнение полуреакции восстановления железа:

 \[Fe^{+3} +e \rightarrow Fe^{+2} (2).\]

Поскольку отношение чисел электронов, принятых при восстановлении железа и отданных при окислении серы, равно 1:2, то, складывая уравнения полуреакций восстановления и окисления, второе из них нужно домножить на 2, а первое ни на что домножать не нужно:

 \[ S^{-2}  + 2Fe^{+3} \rightarrow S^{0} + 2Fe^{+2}.\]

В молекулярной форме полученное уравнение имеет следующий вид:

 \[ 2FeCl_3 + H_2S \rightarrow 2FeCl_2 + S + 2HCl.\]

Безводный хлорид железа (II) представляет собой кристаллы белого цвета (в виде кристаллогидрата – зеленые), которые плавятся и кипят без разложения. Летуч в потоке НСl при нагревании, в газе — димер Fe_2Cl_4. На воздухе желтеет вследствие окисления. Хорошо растворяется в холодной воде (гидролизуется по катиону) и хлороводородной кислоте. Разлагается кипящей водой, кислотами, щелочами, гидратом аммиака. Типичный восстановитель, при стоянии раствора окисляется растворенным в воде кислородом. Восстанавливается водородом. Вступает в реакции обмена и комплексообразования.

Хлорид железа (II) получают растворением железа в соляной кислоте, а также по нижеперечисленным реакциям:

 \[Fe + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2;\]

 \[2FeCl_3 + Fe \rightarrow 3FeCl_2;\]

 \[2FeCl_3 + H_2 \rightarrow 2FeCl_2 + 2HCl.\]