Verified answer

Дано:

Cm(H₂S) = 0,1 М

Kдисс.(H₂S) = 6×10⁻⁸

--------------------------------------

Найти:

pH - ?      [OH⁻] - ?

Решение:

1) Для начала мы запишем уравнение диссоциации у сероводорода у первой ступени, а потом находим концентрацию H⁺ при помощи константы диссоциации у H₂S по 1-ой ступени:

H₂S ⇄ H⁺ + HS⁻

Пусть [H⁺] = [HS⁻] = x моль/л , тогда:

Kдисс.(H₂S) = ([H⁺]×[HS⁻])/[H₂S] = (x × x)/[H₂S] = x² / [H₂S] , следовательно:

x = [H⁺] = [HS⁻] = √(Kдисс.(H₂S) × [H₂S]) = √(6×10⁻⁸ × 0,1) = √(0,6×10⁻⁸) ≈ 0,78×10⁻⁴ ≈ 7,8×10⁻⁵ моль/л

2) Далее находим pH по такой формуле:

pH = -lg[H⁺] = -lg(7,8×10⁻⁵) = -(lg 7,8 + lg 10⁻⁵) ≈ -(0,89 + (-5)) ≈ -(0,89 - 5) ≈ -(-4,11) ≈ 4,11

3 Теперь находим концентрацию OH⁻:

[OH⁻] = K(H₂O)/[H⁺] = 10⁻¹⁴ / (7,8×10⁻⁵) ≈ 1,28×10⁻¹⁰ моль/л

Ответ: pH = 4,11 , [OH⁻] = 1,28×10⁻¹⁰ моль/л

Решено от : [tex]DK954[/tex]