Відповідь:

Пояснення: Для розв'язання цієї задачі необхідно використати хімічну реакцію горіння гексену:

C6H12 + 9O2 -> 6CO2 + 6H2O

Звідси видно, що на один молекулу гексену необхідно дев'ять молекул кисню. Тому ми можемо знайти кількість речовини гексену та кисню, якщо ми знаємо кількість вуглекислого газу, який утворився.

Об'єм вуглекислого газу, який утворився, дорівнює 4.48 м³. За законом Шарля (законом сталого об'єму газів) ми можемо припустити, що об'єм кисню, який знадобився для горіння гексену, також дорівнює 4.48 м³. Об'єм гексену можна знайти за допомогою рівняння стану ідеального газу:

V = nRT/P,

де V - об'єм гексену, n - кількість речовини гексену, R - універсальна газова стала, T - температура газу, P - тиск газу.

Температуру та тиск гексену не дано, але ми можемо використовувати стандартні умови (температура 273 К, тиск 1 атм) для порівняння об'ємів газів. Відповідно:

V = nRT/P = (кількість речовини гексену) * (R) * (273 К) / (1 атм) = (кількість речовини гексену) * 0.0821 м³атм/(мольК).

Таким чином, ми не можем точно визначити кількість речовини гексену, яка прореагувала, але ми можемо знайти співвідношення між об'ємами гексену та вуглекислого газу, які прореагували, використовуючи стехіометричні коефіцієнти у рівнянні реакції:

1 молекула гексену + 9 молекул кисню