Verified answer

Решение:

Сначала мы определим стандартные электродные потенциалы Fe и Mn используя следующие значения:

E(Fe²⁺/Fe) = -0,44 В                    E(Mn²⁺/Mn) = -1,18 В

Следовательно мы получаем, что при нарушении покрытия в среде электролита возникает гальванический элемент, в котором Fe является катодом (большее значение стандартного электродного потенциала), а Mn – анодом.

Марганцевое покрытие постепенно разрушается.

а) При коррозии в кислой среде схема гальванического коррозионного элемента имеет вид:

A⁻ : Mn | H⁺ | Fe : K⁺

A⁻ : Mn⁰ - 2e⁻ → Mn²⁺ | 2 |     | 1 | - восстановитель

                                   |     | 2 |   |

K⁺ : 2H⁺ + 2e⁻ → H₂↑   | 2 |     | 1 | - окислитель

-----------------------------------------------------------------------------

Mn - 2e⁻ + 2H⁺ + 2e⁻ → Mn²⁺ + H₂↑

Mn + 2H⁺ → Mn²⁺ + H₂↑ - Суммарное уравнение

Например:

Mn + H₂SO₄ → MnSO₄ + H₂↑

б) При коррозии в амфотерной условий схема гальванического коррозионного элемента имеет вид:

A⁻ : Mn⁰ - 2e⁻ → Mn²⁺              | 2 |    | 2 | - восстановитель

                                                |    | 4 |    |

K⁺ : 2H₂O + O₂ + 4e⁻ → 4OH⁻  | 4 |    |  1 | - окислитель

------------------------------------------------------------------------------------------

2Mn - 4e⁻ + 2H₂O + O₂ + 4e⁻ → 2Mn²⁺ + 4OH⁻

2Mn + 2H₂O + O₂ → 2Mn²⁺ + 4OH⁻

2Mn + 2H₂O + O₂ → Mn(OH)₂ - Суммарное уравнение

В дальнейшем гидроксид марганца (II) окисляется во влажной атмосфере:

2Mn(OH)₂ + 2H₂O + O₂ → 2Mn(OH)₄

Решено от : [tex]DK954[/tex]